氨水中水电离出的c(OH-) 10-7mol/L(填写“>”、“<”或“=”);
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0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c(OH-)=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH
乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少,
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,乙溶液中水电离出的 OH-浓度为10-2mol/l,则甲、乙的显性
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么,
t°C时纯水中水电离出的c(H+)为1.0×10^-a mol/L,有该温度下pH=3的盐酸溶液100mL.回答下列问题
常温下,某溶液中水电离出的[OH-]=1×10-11mol·L-1,则该溶液不可能是:
25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少?
25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,HCO3-能在甲溶液中大量共存吗,甲能与A L
25°C时,在10mL蒸馏水中滴入4滴0.1mol/L氢氧化钠,已知每滴的体积是0.05mL,此溶液中水电离出的[OH-