t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 08:29:58

t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题.
（1）该温度下Kw＝（）
（2）向盐酸溶液中加V1 mL水,使溶液pH变为4,则V1＝（）mL；
（3）向盐酸溶液中加入t°C时pH＝10的氢氧化钠溶液100mL,充分反应后,溶液呈中性,则a＝（）

(1)t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／也即水电离出的[OH-]=10＾－a mol／L
因此[H+][OH-]=Kw=10^(-2a)
（2）[H+]'=10^-4mol/L
所以有V1=100*10-100=900ml
(3)向盐酸溶液中加入t°C时pH＝10的氢氧化钠溶液100mL,充分反应后,溶液呈中性
所以pH=10的NaOH溶液中有[OH-]=10^-3mol/L
因此有2a=10+3
a=6.5

t°C时纯水中水电离出的c（H＋）为1.0×10＾－a mol／L,有该温度下pH＝3的盐酸溶液100mL.回答下列问题 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,0.9mol/L氢氧化钠与0.1mol/L盐酸混合后溶液pH为多乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（） PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^ 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的某温度下纯水的c（H+）=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c（H+）为4*10-13mol/L, (2/3),pH不变?B．该溶液的浓度 c (HCl)=0.01 mol·L － C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^