神马作文网溶液计算(化学反应过程分析;图形结合题解答)
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/15 20:17:06
在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)在试验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是_______. (2)在实验过程中放出气体的总质量为______g. (3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
解题思路： 氯化钡和盐酸均可以和盐酸反应.假设氯化钡先和碳酸钠反应,会生成碳酸钡沉淀和氯化钠,盐酸会和碳酸钡反应,得到氯化钡和水和二氧化碳,故相等于碳酸钠先和盐酸反应.故可知.碳酸钠会先和盐酸反应,变成氯化钠和水和二氧化碳;若碳酸钠量足够多,会在反应完盐酸后继续和氯化钡反应,会生成碳酸钡沉淀和氯化钠.
解题过程：
(1)在试验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是_______.
碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体;碳酸钠和氯化钡反应出现碳酸钡白色沉淀.
故还可以看到的现象为出现白色沉淀.
(2)在实验过程中放出气体的总质量为______g.
通过图象可以发现图象有3个拐点,对应3个不同的斜率.
根据分析可知.由原点到A(同学图象没有给出AB,前一个点应该是A,后一个点是B)应该为碳酸钠和盐酸反应;A到B应该为碳酸钠和氯化钡反应;B以后应该为单纯加入碳酸钠
故可知,放出气体体现在原点到A
反应为
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
此时加入的10%的碳酸钠溶液为106g.假设生成二氧化碳气体为xg.氯化钠为yg
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 2*58.5 44
106g*10% yg xg
x==4.4g y==11.7g
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
到达B点时,先加入的106g碳酸钠和盐酸在到达A点时恰好完全反应.后加入的106g碳酸钠到达B点时和氯化钡恰好反应(到达B点时总共消耗碳酸钠为212g.证明与氯化钡反应的碳酸钠为212--106==106g)则溶液中的溶质为氯化钠.溶液质量根据质量守恒定律为原混合物(氯化钡和盐酸)的质量加上加入的212克碳酸钠溶液质量,减去放出的二氧化碳的质量.减去生成的碳酸钡沉淀的质量
假设生成氯化钠为mg.生成碳酸钡为ng
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3 ↓
106 2*58.5 197
106g*10% mg ng
m==11.7g
n==19.7g
故溶液的质量分数为
(11.7+11.7)g/(100+212--4.4--19.7)g *100%==8.1%
最终答案：略
解题过程：
(1)在试验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是_______.
碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体;碳酸钠和氯化钡反应出现碳酸钡白色沉淀.
故还可以看到的现象为出现白色沉淀.
(2)在实验过程中放出气体的总质量为______g.
通过图象可以发现图象有3个拐点,对应3个不同的斜率.
根据分析可知.由原点到A(同学图象没有给出AB,前一个点应该是A,后一个点是B)应该为碳酸钠和盐酸反应;A到B应该为碳酸钠和氯化钡反应;B以后应该为单纯加入碳酸钠
故可知,放出气体体现在原点到A
反应为
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
此时加入的10%的碳酸钠溶液为106g.假设生成二氧化碳气体为xg.氯化钠为yg
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
106 2*58.5 44
106g*10% yg xg
x==4.4g y==11.7g
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,计算此时所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)
到达B点时,先加入的106g碳酸钠和盐酸在到达A点时恰好完全反应.后加入的106g碳酸钠到达B点时和氯化钡恰好反应(到达B点时总共消耗碳酸钠为212g.证明与氯化钡反应的碳酸钠为212--106==106g)则溶液中的溶质为氯化钠.溶液质量根据质量守恒定律为原混合物(氯化钡和盐酸)的质量加上加入的212克碳酸钠溶液质量,减去放出的二氧化碳的质量.减去生成的碳酸钡沉淀的质量
假设生成氯化钠为mg.生成碳酸钡为ng
Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3 ↓
106 2*58.5 197
106g*10% mg ng
m==11.7g
n==19.7g
故溶液的质量分数为
(11.7+11.7)g/(100+212--4.4--19.7)g *100%==8.1%
最终答案：略