汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/21 10:45:21

汞和银的金属活动性?
φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）
那为什么金属活动顺序是Cu、Hg、Ag?
还有……金属活动性和金属性有什么联系和区别?

一、金属活动性是指在相同条件下,得失电子的能力.
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
二、金属性是指失电子能力,规律如下：1、由金属活动性顺序表进行判断.2、由元素周期表进行判断,同周期金属性减弱,同主族金属性增强.3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.7、由电解池的放电顺序判断.等同于3
再问： Hg和Ag那个怎么解释？
再答： Hg和Ag为H后的金属，它们之间的盐种类存在的不多，硝酸盐之间就可以置换。

汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么已知标准电极电位（Hg2+/Hg）= 0.85V,标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应H 已知Φθ(Fe2+/Fe)=-0.45V,Φθ(Ag+/Ag)=0.80V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 除了Hg以外,还有什么金属的活动性介乎Ag和Au之间? 已知φθ（Hg2+/Hg）=0.854V,Ks([HgI4]2-)=6.8*10^29,则φθ([HgI4]2-/Hg) 为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程. 大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag) 氧化还原计算题求两电对Fe3+/Fe2+和Hg2+/Hg2 2+在下列几种情况下的电极电势,并分析计算结果.（1）标准状电解AgCl为什么Ag+更容易在阴极的电子变成Ag（相对于H+）?金属活动性表中Ag不是排在H后面吗? 3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势