1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 06:03:25

1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势.
2.已知AgCl的溶度积为1.8*10^-10,E（Ag+/Ag0）=0.80B 计算在2mol/L的KCl溶液中AgCl/Ag0的电极电势.
3.如何确定氧化还原反应的方向?

检查题目.1. 有错.
2.AgCl + e ---> Ag + Cl-
E=E'+（RT/F)ln[Ag+]= E'+（RT/F)ln(Ksp/[Cl-])
=0.80 + 0.0592lgKsp - 0.0592lg[Cl-]
=0.80 + 0.0592lg1.8*10^-10 - 0.0592lg2
=...
2. 比较两个电极的电位.较正的为阴极（还原反应）；负的为阳极（氧化反应）.

1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3 加酸于C{Ag(NH32+)}=C(NH3)=0.1mol/l的银氨配离子溶液中,为保证配离子能稳定存在（离解度 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol 加酸于C{Ag(NH32+)}=C(NH3)=0.1mol/l的银氨配离子溶液中,为保证配离子能稳定存在PH不应低于多少下列电对中,电极电势代数值最大的? A.E(Ag+/Ag) B.E(AgI/ 计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5 计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）已知AgCl的溶度积常数为Ksp,[Ag(NH3)2]+的稳定常数为Ks,则反应