来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 09:15:24
NaF和MgF2的晶格能怎么比较,原因...
高中,认为MgF2中的晶格能更大
即离子键作用大,离子键是阴离子与阳离子之间的作用,与离子带点量有关,与离子间距有关
离子带电量大,作用大
离子间距小,作用大
现在,F-一样,Na+与Mg2+比较,Mg2+带电量大,半径小,所以MgF2中的离子键作用更强
即,晶格能大
但是到了大学,我们不去比较,因为它们的晶体类型不完全一样,所以可比性不大,我门会比较属于同种晶格类型的NaCl、KCl,方法一样.
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