来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/11 04:38:56
高中化学晶格能如何比较大小
（1）Na2O K2O
(2)KCl MgO
(3)NaF CsBr
要如何比较呢,我知道是离子键的强弱决定的,还是不知道如何说明.求救思路.
1.按照金属性和非金属性比较
K金属性大于Na,所以Na2O＞K2O（化学晶格）
2和3比较复杂,2的话,可以这么说,因为K>Mg,O>Cl,从金属性和非金属性上来看是差不多的,但K,Cl都是1价,而Mg,O都是2价,2价的离子键比1价强,所以
KCl>MgO
3类似
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