典例四

解题思路：
解题过程：
(1)在两种液体中分别加入胆矾晶体,晶体由蓝色变为白色的一杯是浓硫酸,反之是稀硫酸.
原理:浓硫酸的脱水性;用玻璃棒蘸取其中一种溶液滴在白纸上,如纸立刻变色最后变黑出现一个洞则是浓硫酸,另一瓶是稀硫酸.反之被蘸取的是稀硫酸.
（2）3（或4）、4（或3）； 2、1；防止倒吸；
（3）C中品红溶液褪色；浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂
(4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++HSO3-
解析试题分析：B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸；故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸。
有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，所以能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为：C中品红溶液褪色；H₂SO₄中S元素化合价由+6价降低到+4价，所以浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是：Zn＋2H₂SO₄＝ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。随反应进行，H₂SO₄的浓度逐渐减小，浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂。