电解质溶液如何导电?在实验里 干的氯化锌(ZnCl2) 不能导电,但是用火烧热,氯化锌熔化了以后就能导电了,是因为氯化锌
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:物理作业 时间:2024/09/28 11:15:46
电解质溶液如何导电?
在实验里 干的氯化锌(ZnCl2) 不能导电,但是用火烧热,氯化锌熔化了以后就能导电了,是因为氯化锌里面有盐,所以它是电解质吗?
我知道电解质熔化了以后是可以导电的,"电解质点解成为自由移动的阴阳离子" .我就是不太明白这句话,它为什么会变成自由的阴阳离子?为什么自由的阴阳离子可以导电?
请解释得容易理解一点..
在实验里 干的氯化锌(ZnCl2) 不能导电,但是用火烧热,氯化锌熔化了以后就能导电了,是因为氯化锌里面有盐,所以它是电解质吗?
我知道电解质熔化了以后是可以导电的,"电解质点解成为自由移动的阴阳离子" .我就是不太明白这句话,它为什么会变成自由的阴阳离子?为什么自由的阴阳离子可以导电?
请解释得容易理解一点..
氯化锌就是ZnCl2,如果把它溶解在水溶液中,它就变成了Zn2+和Cl-离子,可以看到,一种是正离子,一种是负离子,这些带电离子在电场的作用下会发生移动,我们知道,正离子会向负极移动,而负离子会向正极移动,带电离子的移动就产生了电流,也就是所谓的 导电了.
同样的,熔融状态的ZnCl2中也含有大量的Zn2+和Cl-离子,它们在电场的作用下定向移动,形成电流,也就是能导电了.
固体的ZnCl2具有一特定的结构,也就是说Zn2+和Cl-离子的位置是固定的,它们不能随电场的作用而移动,故而不能导电.
再问: 为什么 氯化锌(ZnCl2) 熔化了以后 会变成Zn2+和Cl-离子? Cl-离子往正极走, 那是不是说明, 电流要大到一定程度才能导电呢?
再答: 固体的话,因为它有固定的晶形,所以锌和氯分子都是不能动的,熔融以后,破坏了这种固定的结构,所以形成了两种离子,可以导电。 只要氯离子能动,在动,就是有电流,也就是导电了,至于电流有多大,要看加在它两侧的电压以及导体即氯化锌本身的电阻决定了。
同样的,熔融状态的ZnCl2中也含有大量的Zn2+和Cl-离子,它们在电场的作用下定向移动,形成电流,也就是能导电了.
固体的ZnCl2具有一特定的结构,也就是说Zn2+和Cl-离子的位置是固定的,它们不能随电场的作用而移动,故而不能导电.
再问: 为什么 氯化锌(ZnCl2) 熔化了以后 会变成Zn2+和Cl-离子? Cl-离子往正极走, 那是不是说明, 电流要大到一定程度才能导电呢?
再答: 固体的话,因为它有固定的晶形,所以锌和氯分子都是不能动的,熔融以后,破坏了这种固定的结构,所以形成了两种离子,可以导电。 只要氯离子能动,在动,就是有电流,也就是导电了,至于电流有多大,要看加在它两侧的电压以及导体即氯化锌本身的电阻决定了。
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