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溶液阴离子水解大于电离,加水是不是氢氧根溶度减弱,氢离子溶度增加

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/13 11:41:12
溶液阴离子水解大于电离,加水是不是氢氧根溶度减弱,氢离子溶度增加
溶液阴离子水解大于电离,加水是不是氢氧根溶度减弱,氢离子溶度增加
是的.
因为溶液阴离子水解大于电离,也就是弱酸的酸式根（如HCO3-, HPO42-等）,则溶液呈碱性,当加水时,有利于盐离子的水解,使溶液中的OH-个数增多,但溶液的体积也增大了,水解是少量的,加水体积增大是主要矛盾,即C=n/V , n增大的少,而V增大的大,所以C(OH-)减少,再有：在同一温度下,水的离子积不变Kw= C(OH-)*C(H+), 因为C(OH-)减少,Kw不变, 所以C(H+)一定增加.
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怎么判断溶液水解大于电离还是电离大于水解? 氢离子浓度为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释十倍后,氢离子浓度大于0.01mol/L是不是因为加水稀释后平衡右移? 同离子效应 是不是相同浓度的含有弱酸根离子的溶液中电离大于水解还是水解大于电离啊?举些例子 高中化学：同离子效应 是不是相同浓度的含有弱酸根离子的溶液中电离大于水解还是水解大于电离啊?举些例子 配制氯化铁溶液时,常将氯化铁先溶于盐酸,然后再加水稀释,通过增加溶液中氢离子浓度,抑制铁离子水解.问：为什么要加水稀释, 在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中、阴离子总数大于0.1NA 是因为水解使电离出的OH-变多? 电离大于水解,溶液显酸性,那么冰醋酸溶于水显酸性是否是因为其电离大于水解?是否可得出结论弱酸是电离大于水解的? 化学离子浓度排序溶液中水解的碳酸氢根和氢氧根大于电离出的氢离子和碳酸根 而且水解,电离都是微量的,肯定是c（Na+）＞c 碳酸氢钠水解大于电离?它的阴离子是碳酸根还是碳酸氢根? 对于弱电解质来说,是不是电离程度大于水解程度 为什么电离程度大于水解浓度溶液显酸性 比如说两种溶液NH3H2O NH4CL同时存在时,是水解大于电离还是电离大于水解?