怎么判断溶液水解大于电离还是电离大于水解?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 16:39:25

你这问题问的不明确,有的离子只电离不水解,主要是弱酸（如H2CO3、H2SO3、H2S、CH3COOH、HClO、HF等）和弱碱（如NH3•H2O、Mg(OH)2、、Cu(OH)2、Al(OH)3、、Fe (OH)3等）；而有的离子只水解不电离,主要是弱酸根和弱碱阳离子（如CO32-、SO32-、S2-、NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等）.我估计你问的应该是多元弱酸的酸式根离子吧?像HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,这些离子在水中既有电离又有水解,电离呈酸性,水解呈碱性.实际上在中学阶段需要学生记住的多元弱酸的酸式根离子并不多,主要就是上面5种,其中HCO3－、HS－、HPO42－离子在水中以水解为主,溶液呈碱性；而HSO3－和H2PO4－却是以电离为主,溶液呈酸性.
再问：没有判断依据？
再答：（1）酸式盐：见“香香的白茉莉”的回答。
（2）对于大部分强酸弱碱盐、强碱弱酸盐来说，它们在溶液中是全部电离的，当然电离强一些，能水解的只是很少的一小部分，一般百分之一到千分之一或更弱。
（3）强酸强碱的正盐，只电离，不水解，电离程度强。
（4）弱酸弱碱盐，若双水解能生成沉淀，则完全双水解，如Al2S3,完全电离也完全水解，程度相当。
若双水解不能生成沉淀，则仍是电离大于水解，如醋酸铵，碳酸氢铵。
如果不是你想知道的情况，请把你的表述更详细一些，希望更多的朋友可以帮助你。
再问：可不可以把香白茉莉回答整过来，我手机看不到
再答：

再答：这个就是香香的白茉莉答的

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