某硫酸铜溶液里c（Cu2-）=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于注K(sp)=2*1

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：综合作业时间：2024/11/12 08:52:57

某硫酸铜溶液里c（Cu2-）=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于注K(sp)=2*10(-20)

K(sp)=2*10(-20) = c（Cu2+) *[C(OH-)]2 = 0.02*[C(OH-)]2
解得：C（OH-）= 10-9 mol/L C（H+）= 10-5 mol/L
PH= -LgC（H+）= 5 答：略

某硫酸铜溶液里c（Cu2-）=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于注K(sp)=2*1 已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___ 欲使0.01mol/L的FeCl3溶液转化为Fe(OH)3沉淀,应调整溶液的pH,使之大于?当溶液pH=?时,Fe3+沉在0.1mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀.当pH=8时,c(Cu2+)=? 溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的? 老师说【NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀】 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? .1mol/L的HCL溶液和0.05mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,pH= 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 已知某溶液c(OH-)=0.01mol/L.计算溶液pH Cu放入0.1mol/L的Fecl3中.一段时间取出Cu.溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3.则Cu2+和Fe 0.2mol/L HCL溶液与体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,PH=1------错为什么

某硫酸铜溶液里c（Cu2-）=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH大于 注K(sp)=2*1