溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/11 02:27:34
溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?
我是这样计算,pH=2时,[oH-]的浓度为10^-12mol/L,Cu2+浓度为200mg/L,折算成摩尔浓度是3.1×10^-3mol/L,则溶液中离子积=[Cu2+]×[OH-]=(3.1×10^-3)×(10^-12)=3.1×10^-15,与Cu(OH)2的ksp(2.2×10^-20)相比,要大于Cu(OH)2的ksp,所以要产生沉淀.我这里有个疑问,就是就是计算溶液中离子离子积的时候,[oH-]的浓度要不要乘2?若乘2的话,离子积就小于Cu(OH)2的ksp了,就不产生沉淀.
Cu2+是以硫酸铜的形式加入的,计算溶液离子积的时候是否还需要考虑硫酸根的浓度?
我是这样计算,pH=2时,[oH-]的浓度为10^-12mol/L,Cu2+浓度为200mg/L,折算成摩尔浓度是3.1×10^-3mol/L,则溶液中离子积=[Cu2+]×[OH-]=(3.1×10^-3)×(10^-12)=3.1×10^-15,与Cu(OH)2的ksp(2.2×10^-20)相比,要大于Cu(OH)2的ksp,所以要产生沉淀.我这里有个疑问,就是就是计算溶液中离子离子积的时候,[oH-]的浓度要不要乘2?若乘2的话,离子积就小于Cu(OH)2的ksp了,就不产生沉淀.
Cu2+是以硫酸铜的形式加入的,计算溶液离子积的时候是否还需要考虑硫酸根的浓度?
[oH-]的浓度要不要乘2,应该是平方,另外硫酸根浓度不需要考虑
Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2 =(3.1×10^-3)×(10^-12)^2 =3.1×10^-27 < 2.2×10^-20,因此不会产生沉淀
对于Ksp的问题,应该是离子浓度幂的乘积,比如Fe(OH)3,它的Ksp=c(Fe3+)×c(OH-)^3
Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2 =(3.1×10^-3)×(10^-12)^2 =3.1×10^-27 < 2.2×10^-20,因此不会产生沉淀
对于Ksp的问题,应该是离子浓度幂的乘积,比如Fe(OH)3,它的Ksp=c(Fe3+)×c(OH-)^3
溶液中铜离子Cu2+浓度为200mg/L,调节pH=2,是否会产生Cu(OH)2,沉淀?是如何计算的?
已知,常温下Cu(OH)2的Ksp=2.0×10-26mol.l-1,则Cu2+完全沉淀时需要控制溶液的PH至少是___
在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?
如何通过Cu(OH)2的溶度积计算开始产生沉淀的PH值
废水中cd正二价离子浓度为10^-5mol/L.应调节PH为多少才能以cd(oh)2沉淀出...
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe(OH)3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
在溶液中,铁离子和镁离子浓度均为0.1mol/L,使铁离子沉淀,镁离子不沉淀的pH的条件是?
老师说【NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是:OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀】
根据Mg(OH)2的溶度积,计算:Mg(OH)2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,
200ml混合溶液中氯化镁的浓度为2mol/L,三氯化铝的浓度为3mol/L,欲使其中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀