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用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何?

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/17 17:57:09
用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何?
用0.1000 mol•L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL CH3COOH溶液,导电能力变化情况如何?


看图,分两个过程,第一是滴定终点前,第二是终点后.

终点前,HAC自行电离,NAOH加入后一方面形成强电离物质醋酸钠,另一方面PH促进HAC电离,表现为电导缓慢增加.

计量点后,加入NAOH电导突变,急剧增加.

交点K就是电导化学计量点. 

图中黑线是测定点连线,红线是拟合曲线.红线交点与黑线拐点不完全一致,这是测量误差造成的. 
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 弱电解质溶液导电能力1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导 HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL. 用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3C 用0.10 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,当已滴入5mlhcl 常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图 0.1mol/l CH3COOH溶液的导电能力与0.1mol/l 氨水的导电能力相同,其原因是 用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C