常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 20:28:23
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是
A. 点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 点②所示溶液中:
c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:
c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
答案是D,求解每个选项.
A项由电荷守恒可知c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+) 若A正确,只要c(CH3COOH)=
c(Na+)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒
c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+)
可知,此时 c(CH3COO-)
= c(Na+)
,所以B错.C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH-)=c(CH3COO-),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+).D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况.
c(Na+)
即可,而在滴定过程中,二者不一定相等,故A错.B项由图,PH=7,所以c(H+)=c(OH-),由电荷守恒
c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+) +c(Na+)
可知,此时 c(CH3COO-)
= c(Na+)
,所以B错.C项看二者体积,NaOH用了20ml,CH3COOH也是20ml,物质的量浓度又一样,假设醋酸完全电离,且二者不反映,也只有c(OH-)=c(CH3COO-),但实际上氢氧根大量消耗用于中和氢离子,所以应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+).D项想像一下,只滴入一滴NaOH,就是D的情况.
常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线
常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L溶液CH3COOH所得滴定曲线如右图
常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴
0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V(NAOH)=10ML时.溶液中:
(2013•盐城一模)在常温下,0.1000mol•L-1 Na2CO3溶液25mL用0.1000mol•L-1盐酸滴定
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(C
用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的NAOH溶液20mL.
滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(Na
精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液(0.1023mol/L)滴定,消耗NaOH滴定液21.47m
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢