神马作文网HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/14 08:30:49
HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
（1）图中x______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）．
（1）图中x______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）．
（1）根据图象可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）=
n(NaOH)
V(HR)=
0.250mol/L×0.02L
0.025L=0.2mol•L-1，氢氧化钠溶液体积为0时，0.2mol•L-1的HR溶液的pH=3，说明HR为弱酸，溶液中部分电离，加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水R-+H2O⇌HR+OH-，溶液显示碱性，所以x＞7，
故答案为：＞；
（2）由滴定曲线可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）=
n(NaOH)
V(HR)=
0.250mol/L×0.02L
0.025L=0.2mol•L-1，0.2mol/L的HR溶液的pH=3，氢离子浓度为：c（H+）=0.001mol/L，则HR的电离常数Ka=
(H+)•c(R−)
c(HR)=
0.001×0.001
0.2−0.001≈5.0×10-6，
故答案为：5.0×10-6；
n(NaOH)
V(HR)=
0.250mol/L×0.02L
0.025L=0.2mol•L-1，氢氧化钠溶液体积为0时，0.2mol•L-1的HR溶液的pH=3，说明HR为弱酸，溶液中部分电离，加入20mL氢氧化钠溶液时，二者恰好反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水R-+H2O⇌HR+OH-，溶液显示碱性，所以x＞7，
故答案为：＞；
（2）由滴定曲线可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）=
n(NaOH)
V(HR)=
0.250mol/L×0.02L
0.025L=0.2mol•L-1，0.2mol/L的HR溶液的pH=3，氢离子浓度为：c（H+）=0.001mol/L，则HR的电离常数Ka=
(H+)•c(R−)
c(HR)=
0.001×0.001
0.2−0.001≈5.0×10-6，
故答案为：5.0×10-6；
HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况
20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的
nacl hclnacl 与hcl 混合溶液1升,现取该溶液100ml,用0．5mol／l的naoh溶液滴定,完全中和时
用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100ml至中性
某溶液含NaCl和HCl,取20ml该溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,需用0.11mol/L的NaOH 27.
常温下,用0.1MOL/L的NAOH滴定20ML.0.1MOL/L的HAC溶液.当V（NAOH）=10ML时.溶液中：
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph
用0.1mol/L的NaOH标准滴定液滴定0.1mol/L的HAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH是多少?（Ka＝1.7
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100ml0.1mol/L的HCl时.