一道高考模拟题,电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 12:28:54
一道高考模拟题,
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A.H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
电离常数
CH3COOH
K=1.7×10-5
HClO
K=3.0×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
根据右表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
A.H2CO3 、HCO3-、CH3COO-、ClO-
B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
选BD
根据题意可知酸性由强到弱的顺序是:CH3COOH > H2CO3> HClO> HCO3- ,
据此可知:H2CO3 与ClO-、HClO与CO32-不能共存,反应离子方程式为:
H2CO3+ClO-= HCO3-+HClO
HClO+CO32-=HCO3-+ClO-
所以可以共存的是B、D
根据题意可知酸性由强到弱的顺序是:CH3COOH > H2CO3> HClO> HCO3- ,
据此可知:H2CO3 与ClO-、HClO与CO32-不能共存,反应离子方程式为:
H2CO3+ClO-= HCO3-+HClO
HClO+CO32-=HCO3-+ClO-
所以可以共存的是B、D
H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA
一道计算pH的题.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46
湖北的一道高考模拟历史题,=w=
已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数
、(1)已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种
1升的混合溶液中,有1mol的醋酸以及0.1mol的醋酸钠,已知醋酸的电离常数k= 1.8*10-5,求此溶液的pH值
已知H2CO3 的电离常数(25℃) Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11
化学式电离常数(25℃) HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19.
某温度下,醋酸的电离常数Ka=1.7乘10的-5次方,求0.01mol/L醋酸溶液的PH值
一道化学关于水解的题已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10—7,K2=7.1×10—15;CH3COOH的电离常
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数K
水的离子积常数K=10^-14,是指溶液中水电离出的c(H+)·c(OH-),还是溶液中所有的c(H+)·c(OH-)?