化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/11 05:19:57

化学式电离常数
（25℃） HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是
D、NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为：2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3
为什么是错的呢?H2CO3酸性强于HCN,强酸制弱酸啊
某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H++HB- HB一 H++B2一
回答下列问题：
（3）已知0．1．mol/L NaHB溶液的pH =2,则0．1 mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0．11 mo1•L-l（填“”或“=”）,理由是：.
（3）0．1 mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
麻烦解答下0.11怎么得到的,还有NAHB中为什么H+浓度大于B2-
电离方程式第一个是等号，第二个是可逆等号

第一题:答案：这个确实是错的.因为根据电离常数可知,酸性： HCN >HCO3- ,就算能发生这个反应2NaCN + H2O + CO2 →2HCN + Na2CO3,但是接下来又会发生
HCN + Na2CO3=NaHCO3+NaCN（强酸制弱酸）,所以总反应应该是NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN
第2题,答案：OH-

化学式电离常数（25℃） HCN 4.9×l0-10H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 19．已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11.求H2CO3电离常数已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA ．c（H + ）／c（OH -）=l×l0 -10 的溶液是酸还是碱已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11 已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? 已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO 词汇运用（共l0小题；每小题l分，计l0分） 25度,在0.5L0.2mol/L(-1)的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子.求该温度下HA的电离常数 7)若有定义语句：int k1=10,k2=20;,执行表达式(k1=k1>k2)&&(k2=k2>k1)后,k1和k2 3.将奇数列1,3,5,7,9,11,13,15,17,19,… 按下表排列．其中第11行第l0列的数为