1、在NH3溶液中,欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小,则应加入
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/28 17:34:16
1、在NH3溶液中,欲使NH3的解离度和溶液的pH值都减小,则应加入
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.NaCl固体
D.NH4Cl固体
2、0.01 mol·L-1 磷酸溶液中PO43-的平衡浓度为(H3PO4的Ka1=7.52×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.79×10-13)
A.5.24×10-21
B.4.79×10-18
C.3.44×10-13
D.6.23×10-8
3、HAc在下列溶剂中酸性最大的是、
A.液态氟化氢
B.盐酸
C.水
D.液氨
4、要使0.10 mol ·L-1 H2S溶液中的[S 2— ]浓度为1.0×10—20 mol·L-1,则需控制H2S溶液中的H+浓度为(已知H2S:Ka1 = 8.91×10-8,Ka2 = 1.0×10-14 )
A.8.91×10-3 mol ·L-1
B.0.094 mol·L-1
C.0.30 mol ·L-1
D.9.4×10-5 mol·L-1
5、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5,则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为
A.8.88
B.5.12
C.11.12
D.2.88
就5个基础题哦.帮帮忙做下.
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.NaCl固体
D.NH4Cl固体
2、0.01 mol·L-1 磷酸溶液中PO43-的平衡浓度为(H3PO4的Ka1=7.52×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.79×10-13)
A.5.24×10-21
B.4.79×10-18
C.3.44×10-13
D.6.23×10-8
3、HAc在下列溶剂中酸性最大的是、
A.液态氟化氢
B.盐酸
C.水
D.液氨
4、要使0.10 mol ·L-1 H2S溶液中的[S 2— ]浓度为1.0×10—20 mol·L-1,则需控制H2S溶液中的H+浓度为(已知H2S:Ka1 = 8.91×10-8,Ka2 = 1.0×10-14 )
A.8.91×10-3 mol ·L-1
B.0.094 mol·L-1
C.0.30 mol ·L-1
D.9.4×10-5 mol·L-1
5、已知醋酸的解离常数为1.74×10 -5,则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为
A.8.88
B.5.12
C.11.12
D.2.88
就5个基础题哦.帮帮忙做下.
D
B
D
B
A
再问: 哇。神速耶。是不是全对的?
再答: 全对 我是老师
B
D
B
A
再问: 哇。神速耶。是不是全对的?
再答: 全对 我是老师
在250mL0.1mol/LHAc溶液中加入2.05gNAAc,求HAc的解离度和HAC溶液PH
若使HAC解离度和溶液PH直均可减小,可向HAC溶液中加入
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
在HAC溶液中加入NaAc,HAc解离度和PH值分别将
在50mol/l的HAc溶液中加入等体积的水稀释,HAc的解离度增加,这个毋庸置疑,但是为什么PH反而减小了?
有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2
在室温下0.100mol/LNH3•H2O的解离度为1.34%,计算NH3•H2O的Kb和溶液的
在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
在盐酸中加入碳酸钠粉末后 溶液的ph值会增大还是减小? 为什么?
在250毫升0.1摩尔每升HAC溶液中加入2.05gNaAC,求HAC解离度和HAC溶液PH.
如果是NH4CL 和 NH3.H2O的混合溶液,那NH3.H2O 的K 值计算中