（2008•佛山二模）绿矾（FeSO4•7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/13 03:29:32

（2008•佛山二模）绿矾（FeSO₄•7H₂O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．
请回答下列问题：
（1）图是某研究性学习小组用于制备绿矾的装置，其中集气瓶的作用是______；烧杯中盛放的试剂是 CuSO₄溶液，发生反应：
______CuSO₄+______PH₃+____________=______H₃PO₄+______H₂SO₄+______Cu↓，请配平．
（2）如图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量	产品质量
1	n（H₂SO₄）：n（Fe）＞1：1	介于Ⅰ级～Ⅱ级之间
2	n（H₂SO₄）：n（Fe）＜1：1	优于Ⅰ级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）该小组在继续研究由绿矾制备Fe（OH）₂的过程中，发现出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色．甲同学查资料该灰绿色沉淀可能是Fe₃（OH）₈，请用氧化物的形式写出该沉淀______；乙同学查资料后认为该灰绿色沉淀是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃的缘故，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路______．

（1）装置图中分析可知，集气瓶起到安全瓶的作用，防止烧杯中的液体倒吸到锥形瓶中污染生成的产物；氧化还原反应中CuSO₄中铜元素化合价从+2价变化为0价，转移电子为2，PH₃中磷元素化合价-3价变化为+5价，转移电子为8，依据电子守恒和原子守恒配平书写得到化学方程式为：4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu
故答案为：起安全瓶作用，防止烧杯中的洗液倒吸至锥形瓶中污染产物；4，1，4H₂O，1，4，4；
（2）根据m=ρVω知，要计算溶液的体积还需要知道98%硫酸的密度，故答案为：98%硫酸的密度；
（3）硫酸和铁的质量比确定了产品的级别，从Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，可以看出，三价铁的含量越低级别越高，从表中可以看出，只要控制铁过量，产品级别就高，故答案为：铁；
（4）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）₂部分被氧化而混入少量的Fe（OH）₃的缘故；资料中提及的微绿色Fe₃（OH）₈，可理解为Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H₂O，所以应写成：FeO•Fe₂O₃•4H₂O，由于出现的沉淀由白变绿是因为形成了Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的混合沉淀，因此可利用向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中直接加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）₂与Fe（OH）₃的混合沉淀物，观察此时沉淀物的颜色，或直接取Fe（OH）₂与Fe（OH）₃进行混合，观察混合后颜色的方法，以解释沉淀由“白”变“绿”的现象，
故答案为：FeO•Fe₂O₃•4H₂O；向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后观察其颜色

（2008•佛山二模）绿矾（FeSO4•7H2O）是重要的化学化工试剂，工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．（2012•潍坊一模）绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾化学疑问——计算题（工业上常用废铁溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾FeSO4.7H2O）工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是（　　）某化学兴趣小组利用废铁屑制绿矾(FeOS4 7H2O).实验如下 cc （2013•重庆模拟）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3 （2009•中山模拟）某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体绿矾（FeSO4.7H2O）中结晶水的质量分数是工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2•6H2O晶体.为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶硝酸是一种重要的化工原料,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸.请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式工业上为了处理含有Cr2O7 2-的工业酸性废水,用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三