Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/24 05:32:21
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
由电极反应:Ag+ + e- = Ag
且由能斯特方程:
E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+]
= Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]
= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1
= 0.223 ( V )
且由能斯特方程:
E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+]
= Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]
= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1
= 0.223 ( V )
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag)
大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
有关沉淀溶解平衡已知25℃时,AgI饱和溶液中c(ag+)为1.22*10^-8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag
化学沉淀溶解平衡 Agcl=Ag^+ +Cl^_ 当平衡时银离子和氯离子的浓度相等吗
计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986
Ksp的计算Ksp(AgCl)=c(Ag+) · c(Cl-) = 1.8x10^(-10) mol^2·L^(-2)K
以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C
Agcl《=》Ag+Cl沉淀溶解平衡中,Agcl是指溶解的那部分Agcl吗,
1.已知E(Ag+/Ag0)=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势
沉淀溶解平衡问题就是那个Ksp,举个例子Ksp[AgCl]=c(Ag+)*c(Cl-),这里的银离子浓度和氯负离子浓度指
Cu+2Ag^+=2Ag+Cu^2+,若导线上转移电子1mol,生成Ag多少克?
、要产生氯化银沉淀,必须:A、 [Ag+] [Cl-] >Ksp(AgCl) B、[Ag+] [Cl-] [Cl-]