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0.01h2so4滴定0.01naoh中和后加水至100ml,多加一滴和少加一滴h2so4的c(h+)之比

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/11/10 03:09:24
0.01h2so4滴定0.01naoh中和后加水至100ml,多加一滴和少加一滴h2so4的c(h+)之比
0.01h2so4滴定0.01naoh中和后加水至100ml,多加一滴和少加一滴h2so4的c(h+)之比
应该是0,005mol/L才能中和吧?
多加一滴H2SO4,是1/20ml
n(H+)=0.05*2*0.001*0.005=5*10^(-7)mol
C(H+)=5*10^（-6）mol/L
多加一滴NaOH,是1/20ml
n(OH-)=0.05*0.001*0.01=5*10^(-7)mol
C(H+)=2*10(-9)mol/L
比值=2500
如果提没错的的话也照这个方法算
0.01h2so4滴定0.01naoh中和后加水至100ml,多加一滴和少加一滴h2so4的c(h+)之比 用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴 用0.01mol/L的硫酸滴定0.01mol/L的氢氧化钠,中和后加水至100ml.①多加一滴硫酸②少加一滴硫酸.(一滴 0.01mol/l h2so4滴定 0.01mol/l naoh,中和后加水至100ml 用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差: 常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢 用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸 化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH? 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸 常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了