用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/20 12:40:29
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20滴为1mL),则甲和乙最终[H+]的比值为
A 10 B 50 C 5×103 D 1×104
A 10 B 50 C 5×103 D 1×104
D
应该是10000
甲中:由于硫酸多加了一滴 也就是说相当于酸溶液 这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方
而乙相当于碱性溶液 应该现求氢氧根例子的浓度:这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同,再通过氢氧根离子的浓度求出来氢离子的浓度(通过水溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14方)这样就可以求出氢离子的浓度
氢离子的浓度为:10-9方
然后就可以求出比值了
等于10的4方
应该是10000
甲中:由于硫酸多加了一滴 也就是说相当于酸溶液 这氢离子的浓度为0.01*2*1/100*20=10-5方
而乙相当于碱性溶液 应该现求氢氧根例子的浓度:这个值应该与多出来的氢离子的浓度相同,再通过氢氧根离子的浓度求出来氢离子的浓度(通过水溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度乘积等于10-14方)这样就可以求出氢离子的浓度
氢离子的浓度为:10-9方
然后就可以求出比值了
等于10的4方
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸
酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,
常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了
用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫
用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1
酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:1、多加了
用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差:
常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢
用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差:(1)多加一滴
用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差:1多
0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.