实验题目(化学)1.在注射器A中装有240ml气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 04:45:57

实验题目(化学)
1.在注射器A中装有240ml气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果:实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末.在C管中收集到的无色液体是水;在注射器D中收集的气体是氮气.
A(注射器,内有气体X)----B管(内有CuO,有酒精灯加热)-----C管(置于烧杯中,烧杯内有冰和食盐)-----D管(也是注射器)
回答下列问题:
(1)X气体是由_________和_________元素组成的.
(2)若240mL气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g.根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是______g/mol.
(3)通过计算,确定X的分子式为_________.
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)__________.
麻烦你了,一定给你再加分,还有请您把解题步骤写一下,谢谢您.

这个,虽然是实验题目,但是完全没有意义.居然连氮气都出来了……这种装置能抽真空吗?就算抽真空,不用凡士林和橡皮筋处理封口,能在放映开始之前把装置中的氮气都排干净吗?
好了,好了,不抱怨了,开始解题.
(1)X气体是由氢和氮元素组成的.
这个不用解释了吧?出水说明反应气中有氢元素,出氮气说明反应气中有氮元素.
(2)若240mL气体完全反应后,收集到的氮气质量是0.28g.根据实验时温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是 32 g/mol .
(3)通过计算,确定X的分子式为 N2H4
由于只有两种产物,所以原气体中至多能有氢、氧、氮三种元素.
未知气体的量是：240毫升 / 24000毫升每摩尔 = 0.01摩尔
生成 0.28g 氮气意味着未知气体引入了 0.02mol 的氮原子,也就是说,未知气体每个分子中有二个氮原子.
氧化铜脱掉了 0.32g 氧,说明还原反应脱掉了 0.02mol 氧原子并生成了水（而不是氮氧化物）.这就意味着,未知气体中多余的氢元素应该是 0.04mol ,表明未知气体每个分子中有4个多余氢原子.什么叫多余的氢元素?因为未知气体中很可能同时存在着氢氧两种元素.这些元素在热环境下自己转变成水,多余的氢才是和氧化铜中的氧反应的氢.
所以未知气体的分子式应该是：N2 H4 (H2 O)n
那么你要问我为什么知道 n = 0 呢?原因就是我正好知道 N2H4 这么个东西,而且想不出来能怎么在这个分子上加上OH2的结构.我又要继续抱怨了,这个题目出的好差劲的,连情况都没有考虑全,真的是条件不全!破题!

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)
N2H4 + 2CuO = N2 + 2H2O
没有办法控制小写数字,应该能看懂吧……

实验题目(化学)1.在注射器A中装有240ml气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面有甲烷二氧化碳氮气混合气体2.016L标况该气体通过有红热的氧化铜的硬质玻璃管反应为 CH4+4CUO——CO2 在常温、常压下,注射器甲中装有NO2气体,注射器乙中装有同体积的空气(如图所示,夹某同学在探究空气成份中氧气的含量时,设计了如下实验：在由两个注射器组成的密闭容器内留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管使一定量的NH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管,第一支试管中装有铜削,第二只试管中装有氧化铜.气体在第一只一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.4克.通过含有足量灼热氧化铜的玻璃管,待反应完全后将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容在一氧化碳和二氧化碳混合气体中,含有氧元素64％,将该混合气体5g通过足量炽热的氧化铜,完全反应后,气体再通入澄清的石灰将1.8g碳放在一定量的氧气中燃烧,反应后无固体剩余.将生成的气体通过盛有10g灼热氧化铜的玻璃管（氧化铜足量）,若反应 15和22题有分析,为什么图传不上晕过去15.如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管在玻璃管中放入16克氧化铜,通入一氧化碳并加热,有9.6克铜生成,冷却后使固体剩余物与一定量的稀硫酸恰好完全反应、过滤所把1L含乙烯和氢气的混合气体通过催化剂使之加成反应完全反应后气体体积变为yL若乙烯在混合气体中的体积分数为x%则x和y的 a升的氨气通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体变为b升,该b升气体中氨气的体积分数是多少?