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将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 13:23:43
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g.取滤液20ml跟足量铁粉反应,生成22.4ml（标况）气体.求：
1）滤液的pH
2）原混合液中氯离子浓度和硫酸根离子浓度
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g
由题,因为20ml滤液与足量铁粉生成22.4ml氢气.
其中氢气的物质的量为22.4*0.001/22.4=0.001mol.
即20ml滤液中含有0.001*2=0.002mol氢离子.
所以滤液中氢离子浓度为0.002/（20*0.001）=0.1mol/L.
所以滤液pH为 pH=-lg（0.1）=1.即滤液pH为 1.
因为氢氧化钡质量为5.13克,即0.03mol.
而生成的硫酸钡沉淀只有5.825克,即0.025mol.
故原溶液中有硫酸根离子0.025mol.
所以原混合液中硫酸根离子浓度为 0.025mol/（100*0.001）=0.25mol/L.
因为.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O.氢氧化钡与硫酸反应后剩余0.005mol.
0.005mol氢氧化钡将与盐酸完全反应,而后剩余的盐酸可以与铁完全反应生成
0.001*5=0.005mol氢气.
这里氢离子的总和为0.005*2+0.005*2=0.02mol,
因为这里的氢离子全由盐酸提供.即氯离子也是 0.02mol
故氯离子浓度为 0.02/(100*0.001)=0.2mol/L.
即原混合液中氯离子浓度为 0.2mol/L.
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g 稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液的pH值 50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g, 50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH 今有硫酸、盐酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml,向其中加入过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤,干燥,共生成沉淀10.7g 向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中 有盐酸和硫酸的混合液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,加入20ml时不在产生沉淀 向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则 在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得 在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积 向100ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入5.13g氢氧化钡(M=171g/mol)粉末,充分反应