50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g,

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/16 03:07:34

50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g,滤液中c(H+)变为10^(-3)mol/L.求:
(1)原混合液中SO4(2-)和Cl(-)的物质的量
(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度
第一问还可以,就是第二问不知道要怎么算,

/>BaSO4为0.466÷233＝0.002mol
故H2SO4为0.002mol
Cl－的物质的量＝HCl的物质的量＝H＋的物质的量－硫酸提供的H＋的物质的量＝0.1×0.05－0.002×2＝0.001mol/L
其物质的量为0.05×0.06＝0.003mol
Ba（OH）2的浓度＝〔（0.05×0.1＋0.1×0.01）÷2〕÷0.05＝0.15mol/L

50ml pH为1的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml Ba(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得到白色沉淀0.466g, 50mlPH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mlBa(OH)2溶液相混合,充分反应后过滤,得0.466g沉淀,滤液的PH 稀硫酸和稀盐酸的混合液50ml,加入氢氧化钡粉末2.1375g,充分反应后过滤,得干燥沉淀1.165g,所得溶液的pH值在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中，加入固体Ba（OH）24.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积将50mlpH=1.0的稀硫酸和盐酸的混合液与50ml未知浓度的Ba（OH）2溶液相混合将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.4 向50ml稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入2.14g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物1.17g,所得溶液中 50mLpH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与50mL 氢氧化钡溶液相混合有盐酸和硫酸的混合液20ml,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,加入20ml时不在产生沉淀向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol／L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则硫酸和盐酸的混合溶液20ml,加入20ml 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,求溶液的pH值将5.13g Ba(OH)2粉末加入100mi硫酸和盐酸的混合液中,充分反应至沉淀不再生成时,过滤得干燥沉淀5.825g