常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14)

常温PH=a的强碱弱酸盐的水溶液若a>7,由水电离的C(OH+)=C(H+)=10^(a-14) 常温时PH=a的溶液,若a>7,为什么在强碱弱酸盐的水溶液中,由水电离出的C(H+)=C(OH-)= 常温时,在由水电离出的c(H+)*C(OH-)=10^-14的溶液中一定大量共存的一组是 A Fe2+ Na+ NO3- 常温下某溶液中由水电离出的c（H+）=10 -a mol/L,若a>7,则该溶液的ph一定为14-a 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 水溶液呈中性的是A PH=7B 氢根等于氢氧根C PH(H)+PH(OH)=14D PH(OH)=7 9．常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1 常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 同浓度的强酸强碱弱酸由水电离的C(OH-)浓度比较 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ） 3、pH=5的NH4Cl溶液由水电离出来的c(H+)为a.pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的c(H+)为b,下列a和