9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/27 17:31:10
9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a
选b 为啥
2、 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
②物质的量浓度C(甲)=10C(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的C(OH-)为乙中的C(OH-)的10倍
②③错误,为啥
③为什么错误我还是不明白
A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a
选b 为啥
2、 甲、乙两杯醋酸稀溶液,甲的PH=a,乙的PH=a+1,对下列叙述的判断正确的是
②物质的量浓度C(甲)=10C(乙)
③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V(甲)>V(乙)
④甲中的C(OH-)为乙中的C(OH-)的10倍
②③错误,为啥
③为什么错误我还是不明白
1.b当然是最少的啦 盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了
a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7
2.醋酸是不完全电离 打个比方吧 醋酸和盐酸同PH值 那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍 PH不是4 而是 3点几
所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问
a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7
2.醋酸是不完全电离 打个比方吧 醋酸和盐酸同PH值 那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍
因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍 PH不是4 而是 3点几
所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上
3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问
9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1
常温下,纯水中由水电离的C(H+)=a,0.1mol/L的盐酸中由水电离的C(H+)=b
纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等
常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a
常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁
常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH
关于溶液PH值判定在常温(25°c)时,某溶液中由水电离产生的才c(H+)=1×10^-4 mol·L则此溶液的PH值是
常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
某温度下纯水的c(H + )=2.0×10 -7 mol·L -1 ,在此温度下,某 溶液中由水电离
2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )
常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?