神马作文网某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/18 06:51:02
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）A．1：1：1
B．2：2：1
C．2：1：1
D．1：1：2
假定NaOH溶液的浓度为cmol/L，则：
根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01cmol；
横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01c，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01cmol；
横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH-守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.03c=0.04L×cmol/L，故n[Mg（OH）2]=0.005cmol，
则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.01c：0.01c：0.005c=2：2：1，
故选B．
根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01cmol；
横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3完全溶解消耗消耗10mLNaOH溶液，由方程式可知n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.01L×cmol/L=0.01c，再根据铝元素守恒可知，n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.01cmol；
横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OH-守恒，2n[Mg（OH）2]+3n[Al（OH）3]=n（NaOH），故2n[Mg（OH）2]+0.03c=0.04L×cmol/L，故n[Mg（OH）2]=0.005cmol，
则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为0.01c：0.01c：0.005c=2：2：1，
故选B．
某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moL•L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴
某无色溶液中含有H + 、Al 3+ 、Mg 2+ 三种阳离子，逐滴加入0.1moL/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液
某无色溶液中含有H + 、Al 3+ 、Mg 2+ 三种阳离子，逐滴加入0.1moL·L -1 NaOH溶液，消耗NaO
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下,原溶液中含有的阳离子是：
向0.1mol/L AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.05mol,所加入的NaOH溶液的体积可能
室温下0.1mol•L-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的
NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,反应的先后顺序是怎样的?
溶液中含有0.03mol/L Pb2+和0.02mol/L Cr3+,向其中逐滴加入浓度NaOH溶液,忽略体积变化,Pb
向含有Mg2+,Fe2+,NH4+,Al3+的溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量
(1)某溶液中有NH4+,Mg2+,Fe2+,Al3+ 四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量
向100ml,1mol/L的AlCL3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g,所加入NaOH溶液的体积可