N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高

N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 已达平衡的反应N2+3H2=2NH3,当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 为什么不对 在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( ) 向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应N2+3H2=2NH3 对于达到平衡的可逆反应N2+3H2生成2NH3 增大压强反应平衡向压强减小的方向移动如何用速率证明? N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小? T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小? 在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动? N2+3H2=2NH3 燃烧热小于0 增大压强化学平衡向哪运动? 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化 N2+H2=2NH3这个反应达平衡后再加H2或N2平衡向哪里移动?(恒容） N2+3H2=2NH3反应在一个恒压容器中进行 如果向容器中再通入一些N2 N2的浓度变吗