神马作文网N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小?
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 03:01:31
N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小?
增大压强,平衡会向气体体积减小的方向移动.因此N2的百分含量变小.不过一般都是加H2或者不参加反应的气体.
再问： 但是不用考虑生成物浓度大了、向逆反应移动吗？
再答： 有点说不明白了，N2的百分含量变小是指加入后的百分比与加入前的百分比小。 假设平衡时有1mlN2、3molH2和2mol的NH3，其中转化率为x，再向其中加入2molNH3，会生成一部分的N2和H2，但转化率是不是会变大?因为增大压强，平衡向体积小的方向移动。 你先理解理解，不行再换个说法。
再问： 额、、、、不好意思、、还是不太懂、、、
再答： 在固定容器里NH3转化为N2和H2的转化率为x，此时H2的百分含量=y，假设你加入2份NH3的话，刚开始时H2的百分含量=y，但压力增大了，会使平衡向体积减少的方向移动，这时候会有一部分H2转化为了NH3，对么？H2少了那么H2的百分含量是不是变小了？这回明白没?
再问： 但是不用考虑生成物浓度大了、向逆反应移动吗？
再答： 有点说不明白了，N2的百分含量变小是指加入后的百分比与加入前的百分比小。 假设平衡时有1mlN2、3molH2和2mol的NH3，其中转化率为x，再向其中加入2molNH3，会生成一部分的N2和H2，但转化率是不是会变大?因为增大压强，平衡向体积小的方向移动。 你先理解理解，不行再换个说法。
再问： 额、、、、不好意思、、还是不太懂、、、
再答： 在固定容器里NH3转化为N2和H2的转化率为x，此时H2的百分含量=y，假设你加入2份NH3的话，刚开始时H2的百分含量=y，但压力增大了，会使平衡向体积减少的方向移动，这时候会有一部分H2转化为了NH3，对么？H2少了那么H2的百分含量是不是变小了？这回明白没?
N2+3H2=2NH3 达平衡后 保持容器体积不变 加入NH3,N2的百分含量为什么变小?
N2+3H2生成2NH3,初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变又加入N2 1mol H2 3
N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高
对于在密闭容器中发生的化学反应N2+3H2=2NH3已达平衡,如果保持其他条件不变,只增加N2的浓度,
在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( )
在容积不变的容器中,2NH3 N2 + 3H2 达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?
T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?
恒容时N2+3H2=2NH3达到平衡后,投入H2则NH3的体积分数如何变化?
对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化
一定温度下,恒容密闭容器中发生可逆反应2NH3=N2+3H2达到平衡后保持温度不变,向容器中充入一定量的NH3,
N2+3H2==2NH3（可逆反应）平衡后保持体积不变,减少氨气浓度 平衡向哪里移动?
对于N2+3H2=2NH3,平衡后,压强不变,充入O2,平衡左移.为什么?