神马作文网so2与o2在加热,催化剂的条件下生成SO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 05:40:31
（1）实验室制取二氧化硫用用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸
A.催化剂同等限度的增大或降低正反应和逆反应速率.所以A选项错误.B.增大压强,反应速率增大,因为压强增大,活化能分子增加,所以速率加快.C.降低温度使正反应速率增大,平衡正向移动,但是同样的,温度降
高温（400-500℃）常压催化剂（V2O5）注意是可逆反应
A．容器的容积恒定，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，SO2的转化率不变，故A错误；B．设二氧化硫的物质的量是xmol，则：，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）
A、t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应移动，新平衡时反应物浓度比可以原来还大，平衡时正反应速率可以比原平衡速率大，故A正确；B、t1降低了温度，平衡向正反应移动，重新平衡时的速
氧气与硫→二氧化硫催化剂是二氧化锰再问：不知道，我的作业是这样问的，一头雾水啊，求解
非得选SO2吗若是那理由可以是它有刺激性气味,其他三种没有.
（1）e（3）de（4）放热
2so2+o2-----2so3催化剂：V2O5该反应为可逆反应即正逆反应在相同条件下同时进行
2SO2+O2=2SO3(可逆,加热,加催化剂)
A、SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，故A错误；B、降低温度，正、逆反应速率都减小，该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，逆反应速率减小程
4NH3+5O2=Pt,400摄氏度=4NO+6H2O
这题根据这些只能做以下这些:2SO2+O2=2SO3212体积变化2/(2+1)=2/3由于体积减少了500-450=50ml所以可以肯定有2*50=100mlSO2参与了反应,1*50=50mlO2
非常缓慢,慢到可以忽略,慢到可以认为不反应.再问：对不起，问下：你确定，你有没有什么依据？再答：确定，常温下不反应。你看看我这周化学分类的排名，第二，我不会乱说的。
再问：氨水对SO2尾气处理的离子方程式是？好评再问：氨水对SO2尾气处理的离子方程式是？好评再答：SO2不足：2NH3.H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OSO2过量：NH3.H2O+SO2
五氧化二钒,在反应塔中进行!常温常压就可以了,转化率达百分之九十五左右
CH3CHO与O2反应,条件催化剂加热,生成CH3COOH2CH3CHO+O2----催化剂------2CH3COOH
由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热akJ，想得到2akJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和
PV=NRT公式T温度N和R衡量P是压强V是体积温度增大反映速率全部增大如果体积一定公式可以看出压强就增大压强增大,有气体参与的反映会向气体体积缩小的反映偏移
A.错误,催化剂同等程度改变正逆反应速率,所以逆反应速率是增大的.B.错误,如果是体积不变冲入稀有气体是不影响反应速率的,压强变化必须引起浓度变化才会改变反应速率.C.错误,虽然反应是放热反应,但降低