铝和镁原电池硫酸

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④

可以负极Al-3e—=Al3+正极2H++2e—=H2再问：电子都不守恒.....对吗再答：电极方程式不需要电子守恒只要总方程式守恒就好了

按照我的理(一)如果您的“或”字打错了,本意为“和”——铁和铜的金属活动顺序有差异,在稀硫酸中铁会自发转变成阴极,形成Fe2+,然后任意两个氢离子在阳极(铜)结合形成氢气H2.可以形成原电池(二)若按

不能理由：首先铜锌稀硫酸原电池,是利用Zn+H2SO4（稀）——H2+ZnSO4,而锌与浓硫酸反应生成SO2,Zn+2H2SO4（浓）——ZnSO4+2H2O+SO2,直到将Zn全部反应完之后,才能与

可以.有2中组成方法：1,铁、铝在稀酸溶液中,铝给出电子,做负极,生成铝离子（AL＋3价）.铁为正极,水中H离子得到电子还原为氢气.2,铁、铝在碱溶液中,铝给出电子,做负极,生成偏铝酸根（ALO2—1

1.原电池的反应一定是自发反应.（自发反应并不是放在一起就立即反应,而是在一定条件下能够自发进行,所以有些自发反应是需要条件的.比如氢氧燃料电池,H2与O2反应需要点燃.）2.你说的没错.Cu和稀硫酸

Zn------H265------22.4X-------3.36X=9.75H2SO4-----H21------------22.4Y------------3.36Y=0.15mol,若知体积

哈哈,我也高一耶~原电池金属性强作负极,金属性弱作正极电子从正极到负极,所以正极金属是电子输出方,输出就是“-”咯而负极金属则是电子接收方,接收就是“+”inshort：正极：2H++2e-→H

1.硫酸根离子和氢离子是形成电流2.外电路是电流从正极（铜电极）流向负极（锌电极）,内电路是溶液中所有阳离子向锌电极移动,阴离子向铜电极移动

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体

不行的；硫代硫酸钠和硫酸反应的方程式如下：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O由于原电池要求氧化反应和还原反应在两极上发生,而Na2S2O3既发生氧化反应又发生了还原反应,不可

负极AL-3e=AL3+阳极2H++2e=H2总反应就是铝和氢离子反应

Mg是负极,因为对于稀硫酸而言,Mg比Al活泼.负极：Mg-2e-=Mg2+；正极：2H++2e-=H2↗.总反应：Mg+2H+=Mg2++H2↗.

首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.Cu2++2 e−=Cu(s)+0.340C(s)+4 H++4 e−=CH4(g)+0

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,

铁溶解铜表面有气泡（氢气）不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.

能形成原电池,但电流相当弱.原理是吸氧腐蚀.由于是酸性条件,溶氧也相当少,电流极极弱.但绝对能形成原电池.楼上误人子弟“银和铜活泼性的差异已形成电势差”这没问题,但实际上并不是他们的电势差就是该电池的