设计一个原电池,能证明氧化性-搜答案-神马作文网

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池能组成原电池的反应必须是安全的,稳定的,有能产生持续电

不是,该反应必须是自发的氧化还原反应才行.

是的；理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池；能组成原电池的反应必须是安全的、稳定的,有能产

第二个反应构成原电池的条件（1）自发进行的氧化还原反应（指总反应自发进行）第一个是非氧化还原反应（1）活泼性不同的两种金属（可以是金属和金属、金属和非金属、金属与金属氧化物等）（2）电解质溶液（4）形

就描述给你就好了,装置类似於锌铜原电池,双烧杯.负极采用Cu作为电极,溶液用CuSO4.正极的电极用惰性材料,溶液用FeCl3.连接以後,你就会发现Cu在慢慢溶解,而FeCl3溶液颜色也在慢慢变浅.负

可能是自发的氧化还原反应、而且还是放热反应吧、

理论上可以,但实际生活中往往不能

负极Cu正极C溶液Fe3+

我也不知道有吸热的氧化还原反应...哈哈在我印象当中氧化还原都是放热反应~

非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）Ag-e→Ag+Ag-e-+Cl-→AgCl然后写出对应的电

正极石墨负极是铁电解质是FeCl3正极2Fe3++2e-=2Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+

从冰箱里面将一个镜子冷冻,然后取出来,发现镜子上有水滴.这是空气中水蒸气液化的缘故,因此证明空气中含有水蒸气.

氯化铁做电解质溶液,铜和碳做电极,现象是铜逐渐溶解,碳极附近由于吸引三价铁离子,所以棕黄色比较深,三价铁离子得电子,变二价,颜色变浅,浅绿色,铜极附近铜离子较多,所以显蓝绿色

A、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故A不选；B、属于放热的自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故不选B；C、属于复分解反应，是非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故C选；D、属于放

A、是放热反应，是氧化还原反应，能设计成原电池，故A正确；B、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C、属于复分解反应，是吸热反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电

理论上来说,只要是氧化还原反应,必然有电子转移,可把电能转化为化学能.但受各种条件的限制,实践中并不是任何一个自发进行的氧化还原反应都能组成原电池

自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性不同的金属(或其中之一为非金属导体)构成

（1）A．反应为吸热反应，不能设计成原电池，故A错误；B．该反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故B错误；C．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，可以设计成原电池，故C正确；故答案为：C；（

（1）A．该反应在吸热反应，不能设计成原电池，故错误；B．该反应不属于氧化还原反应，不能设计成原电池，故错误；C．该反应属于自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故正确；故选C； &

（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0