非氧化还原反应如何设计为原电池?

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 23:13:46

非氧化还原反应如何设计为原电池?
如AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)
设计成（—）Ag(s)/Ag+(c1)//Cl-(c2)/AgCl(s),Ag(s)(+)
这类电池如何设计?有何规律?

非氧化还原反应的电池符号,只能用尝试法写.
前提是,要对基本的电极类型非常熟悉才行.

先拆分为2个电极反应（不必在意正负极,任意指定正负极即可）

Ag - e → Ag+

Ag - e- + Cl- → AgCl

然后写出对应的电池符号,

Ag(s)|Ag+(c1)

AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2)

任意指定某电极为负极,写出电池符号,比如
（-）AgCl(s),Ag(s)|Cl-(c2) || Ag+(c1)|Ag(s)（+）

写出你指定的电池的电极反应式,相加得到总反应式.注意,这时候已经指定了正负极了.

Ag - e → Ag+

AgCl + e- → Ag + Cl-

AgCl = Ag+ + Cl-

发现总反应与题目所给的反应恰好相反,

所以指定电池的正负极反了,
换过来就得到正确的电池（-）Ag(s)|Ag+(c1) || Cl-(c2)|AgCl(s),Ag(s)（+）

非氧化还原反应如何设计为原电池? 任何氧化还原反应都可以设计成原电池吗将氧化还原反应设计成原电池的关键是什么? 请根据氧化还原反应,设计成原电池根据氧化还原反应,2银离子+Cu=铜离子+2Ag设计原电池,正极为?负极为? 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是是否所有的氧化还原反应都可以设计成原电池? 理论上任何能自发进行的氧化还原反应都能设计成原电池吗能自发进行的任何氧化还原反应,都能设计成原电池吗? 是否所有的自发氧化还原反应都能设计成原电池? 如果是吸热的氧化还原反应能设计成原电池吗? 为什么只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池