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（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______．

来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 16:09:03
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______．
（1）A．C（s）+H 2 O（g）=CO（g）+H 2 （g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H 2 O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；
C．2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；
故答案为：C；
（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O，
故答案为：H 2 +2OH - -2e - =2H 2 O；
（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH - -4e - =H 2 O+O 2 ↑；电池反应式为：2CuSO 4 +2H 2 O
 通电 
.
  2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，
故答案为：4OH - -4e - =H 2 O+O 2 ↑；2CuSO 4 +2H 2 O
 通电 
.
  2Cu+O 2 ↑+2H 2 SO 4 ；0.4mol；
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO 4 溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe 3+ ，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e - =Fe 2+ ，
故答案为：Fe-2e - =Fe 2+ ；
③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，
故答案为：粗铜；减小；
④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu 2+ ；阴极电极反应：Cu 2+ +2e - =Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变．
（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______． （1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． （1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是______． 理论上可用于设计成原电池的化学反应都是放热反应，下列可设计成原电池的是（　　） 下列说法正确的是（  ） A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池 B．周期表中所有 下列化学反应理论上不能设计成原电池的是（　　） 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是 下列说法正确的是A. 任何化学反应,只要是放热反应,理论上都能设计成原电池B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　） 下列化学反应在理论上能够设计成原电池的是 [     ] A．NaOH+HCl= 第一题:下列反应,可用于设计原电池的是.可用于设计原电池 化学反应方程式 有什么特点?求赐教!另外 在理论上可以设计原电池的是?