神马作文网KMnO4与KBr反应后的现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 17:07:54
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+ 第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+ 第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3
高锰酸钾在酸性条件下氧化性增强.中性也可以,只是氧化性弱些,被还原为MnO2,因不溶于水而浑浊.2MnO4-+5SO2+H2O=2Mn2++5SO4^2-+4H+
上面的方程式配错了,元素价态升降是配平的基础3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2+2KMNO4+2H2O=K2MNO4+H2SO4+H2MNO4
Ca(NO3)2与NaF反应生成白色沉淀Ca(NO3)2+2NaF=2NaNO3+CaF2↓Ca(NO3)2与其他物质不反应,没有现象
2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
你好2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S04+2H2SO4注意数字的大小再问：���ӷ�����ôд����
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
现象和溶液PH有关在酸性环境,KMNO4被还原成Mn2+(溶液褪色)5CH3CHO+2MNO4-+6H+===5CH3COOH+3H2O+2Mn2+在碱性环境,KMNO4被还原成MnO2（棕色沉淀）3
绝对正确2KMnO4+H2O2==2KOH+2MnO2+2O2（气体符号）
紫色高锰酸钾溶液褪色（当然SO2要通的足够多的时候）通入一定量就是紫色溶液颜色变浅了.
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O
反应是KMnO4氧化Fe2+,与Fe3+没有关系.如果酸性足够强,还能氧化Cl-MnO4-+5Fe2++8H+====Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4-+16H++2Cl-====2Mn2++
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O14KBr+8H2SO4+2KMnO4=8K2SO4+4MnBr2+8H2O+3Br2这个方程式也有别的写法,只要
10KBr+2KMnO4+8H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O
1,生成白色沉淀,产生气泡2,(CO3)2-+Cl2=CO2↑+Cl-+ClO-3,2KBr+Cl2=2KCl+Br2
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O+K2SO4
首先：1、双氧水中的O显-1价,氧化性和还原性都有,具体表现什么性质要看具体反映,决定于与它反映的物质氧化性和还原性的相对强弱,另外还有非常微弱的酸性.2、高锰酸钾中的Mn显+7价,可以降低到+6,+
5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O一般要求写方程式的都是在酸性条件下
2KMnO4(H+)+5SO2+2H2O==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2S04+2H2SO4