某温度下纯水的c(氢离子)=2.0×10的负7次方 mol L.

氢氧根浓度也为2.4×10的-7次方mol/l.

纯水pH=6说明温度是100度A正确B．pH=2正确C．该溶液中水电离产生的c(H＋)=10*-10100度的水pKw=12水电离的为10*-2正确D不正确应为温度为100度pKw=12应该用pH=1

ph+poh=13.4所以中性时ph=6.7之后水电离的为4.0x10负十三次方mol/L所以此时溶液可能是酸性也可能是碱性则该溶液ph=13.4—lgc（H）=1或者是等于—lgc（H）=12.4

氢离子浓度约为10的负6次方摩尔每升,那么此温度下氢氧根离子浓度也约为10的负6次方摩尔每升.因为纯水的电离过程中,每个分子的水电离一个氢离子和一个氢氧根离子.此温度下水的离子积为10的负12次方.此

你肯定按25℃时的Kw算了,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/L,说明不是25℃,25℃时纯水的c(H+)=10^-7mol/L,纯水电离出的c(H+)与c(OH-)相等,所以c(OH-)等于2

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

因为H2O=(OH-)+(H+)所以可以看出纯水中C（OH-）=C(H+)第一问解决并且水在同一温度下离子积是一个常数在此温度下离子积等于c(H)*c(OH-)=4*10^-14现在已经知道了c（H+

PH=-lg[H+]；纯水中c（H+）=c（OH-）水的离子积Kw=[H+][OH-]=2*10-7mol/L*2*10-7mol/L=4.0X10^(-14)由水电离出的c（H+）为4*10-13m

解题思路：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；在酸溶液、碱溶液、盐溶液中存在离子积常数，Kw随温度变化；依据离子积计算离子浓度；解题过程：最终答案：详见解答过程

由于纯水中[H+]=2*10^-7,则可以推知此时的离子积KW=4*10^-14所以当[H+]=5*10^-4时[0H]-=4*10^-14/5*10^-4=8*10^-11由于[OH]全部来自于水的

1.某温度下纯水的c（氢离子）＝2．0×10的负7次方　mol／L．所以水的离子积常数Ksp=4.0X10^-14在此温度下,某溶液中由水电离出的c（氢离子）为4．0×10的负13次方　mol／L,则

纯水是中性,即c（H+)==c（OH-),所以第一个空填2x10^-7mol/L,该温度时水的离子积常数为4x10^10-14.可算出第二个空填（4/5）x10^-8,再根据水电离出的H+与OH-物质

剩下的氢氧根离子浓度=（0.9-0.1）÷2=0.4..水的离子积等于4×10的﹣14次方.因此,氢离子浓度等于4×10的﹣14次方除以0.4等于10的﹣13次幂.因此ph是13..

水的离子积Kw为4.0X10的负14次方两种可能：溶液呈碱性pH=logC(H+)=12.4溶液显酸性那么水电离出的OH-也是4.0x10负十三次方mol/L用Kw除以c（OH-）的C（H+）的0.1

初中物理和化学老师都会讲到,水有反常膨胀现象,4摄氏度的时候密度是最大的1000千克每立方米.体积等于质量除以密度,随意4摄氏度时体积最小.

因为纯水,稀释加的还是纯水,所以所加的纯水还是会电离出H+离子,使得PH=6.换种思维~该温度下,1Kg的水的PH是6,2kg的水PH不也是6嘛?10kg水的pH自然也是6,所以用水“稀释”水是不能改

A、某温度下，纯水的PH=6，水中的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，所以呈中性，故A正确；B、向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积[H+][OH-

是12-lg4么?25摄氏度时水的离子积常数为10-14次方,可见该温度大于25摄氏度,4*10-14除以0.01即可

解析：某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：Kw=C（H+）C（OH-）=10^-120.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则C（OH-）=n/V=0.01/1=0

（4分）答案　2.0×10-7 mol/L　4.0×10-14　8.0×10-10 mol/L纯水中水电离的c（H+）=c（OH-），所以c（OH-）=2.0×10-7