是原始用98的溶硫酸(密度为1.8g.ml)配制100g溶质质量

应用浓硫酸0.1L*3mol/L=0.3mol98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸的物质的量浓度设有1L98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫1000cm3*1.84g/cm3*98%____

A错误,还有烧杯B5:1C500*1.14*20%=114,114/98%=116.3D需要水的体积500*1.14-116.3=453答案为C

(1)用98%（密度为1.84g/cm）的硫酸1L与水5L(2)所得溶液中硫酸的质量分数计算式==[1.84*1000*98%/(1.84*1000+5*1000)]*100%(3)OK!

设硫酸xml(质量为1.84•xg),则水为5xmlm(H2SO4)=x•1.84•98%m(H2O)=5x则质量分数=m(H2SO4)/m(溶液)=1.84

设稀释时98%浓硫酸体积为V毫升,则加入水的体积为5V毫升.98%浓硫酸溶液的质量m浓=ρ浓V浓=1.84克/毫升×V98%浓硫酸溶液中溶质的质量m质=m浓a浓％=1.84克/毫升×V×98％加入水的

质量百分比浓度与物质的量浓度换算：1000毫升*密度*溶质百分比/溶质摩尔质量*1升所以,设浓硫酸的体积为X毫升（X*1.84*98%）/98=1*0.1X=5.43毫升用量筒的话考虑到其准确度为5.

硫酸的质量分数=纯硫酸的质量/硫酸溶液的质量浓硫酸取体积1毫升,水5毫升.稀硫酸中纯硫酸质量=1cm3*1.84g/cm3*98%=1.8032g稀硫酸溶液质量=1cm3*1.84g/cm3+5cm3

150mL的10%硫酸溶液质量=150*1.07=160.5g里面含有水的质量=160.5*(1-10%)=144.45g里面含有硫酸质量=160.5*10%=16.05g因为硫酸质量守恒,假设所用9

1营养方式不同2原始单细胞藻类3遗传和变异4.爬行类动物5乙肝病毒

1）1070*10%=0.11克2）1000*1.07*10%=107克3）设需98%浓硫酸质量为x.1000*1.07*10%=98%*x解得x=109.2克4）109.2/1.84=59.34ml

质量分数98%的硫酸密度1.84g/cm³质量分数28%的硫酸密度约为1.22g/cm³（实际为质量分数30%的硫酸密度）纯硫酸的质量不变.设：最终28%的稀硫酸质量为M（g）.1

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

1.40

1L×1000mL/L×1.84g/mL×98%=m×28%m=6440g需加水6440-1840=4600g再问：设什么？再答：m是28%硫酸溶液的质量下一个：500×0.8=n(酒精溶液的质量)×

98%的浓硫酸(密度为1.84克每毫升)算出物质的量浓度c=1000pw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L根据稀释公式c1V1=c2V218.4V1=1mol/L*100mLV

需要的n(H2SO4)=1*0.1=0.1molm(H2SO4)=98*0.1=9.8g需要98%的浓硫酸体积V=9.8/(98%*1.84)=5.4ml需要5.4ml浓硫酸

设需要此浓硫酸xcm^3因为有密度1.84g/cm^3所以可知需要次浓硫酸1.84xg因为是98%的浓硫酸所以可知1.84xg的浓硫酸的实际硫酸为1.84*98%*xg因为硫酸的摩尔质量为98g/mo

一分浓硫酸,五分的水自己算吧

H2SO4相对分子质量98,1.84乘0.98/98乘1000=18.4MOL/L18.4/4=4.6MOL/L

3.68mol/L硫酸500ml,要1.84mol纯硫酸,H2SO4是98g/mol,所以纯硫酸180.32g,所以98%的浓硫酸要用184g,除以密度就知道要100ml