把室温下100克氯化钾溶液蒸发掉10克有3克固体析出

1、2g.在蒸发20g水之前,溶液已经饱和,所以对于饱和溶液来说,20g水应该能溶解5g溶质（即此温度下溶解度是25g）,因此2g溶质对应8g水,因此原溶液只要蒸发2g水就能得到饱和溶液.2、A.首先

刚开始溶液一定是不饱和的,你看出来了吧.所以第二次蒸发时的5g水与对应的4g晶体是饱和的,用这个求溶解度就可以了.S＝4/5*100＝80g.

35克氯化钾溶液,蒸发掉10克水后,浓度变为20%那么蒸发掉10克水后氯化钾质量为（35-10）×20%=5克原溶液中溶质的质量分数为5/35=14.3%

溶液蒸发时达到饱和时再蒸发就会析出晶体了.那当第一次蒸发5克水的过程中,分为两种情况,如果原来溶液就是饱和的,那蒸发5克水析出的晶体和后来第二次蒸发5克水析出的晶体量是相等的,如果原来的溶液不饱和,那

w%=2.0/20=10%S=100*(2+0.097)/(9.7-0.097)=100*2.1/9.6=21.9g/100gH2O

某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体.（1）氯化钾在该温度下的溶解度4g/10g*100g=40g；（2）所取溶液的质量为(4g+16g)/(40g/140g)=70g

蒸发10克溶剂（水）,析出4克晶体.说明饱和溶液中溶剂和溶质质量比是5比2.所以剩余溶质质量是56*7分之2,是16克.你也可以通过这个关系算氯化钾溶解度然后再算溶质质量.这些方法一样具体怎么算看个人

由70g氯化钾溶液恒温蒸发17g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液为饱和溶液，其质量为70g-17g-4g=49g，设此饱和溶液中溶质的质量为x，由50℃时氯化钾的溶解度是40g/100g水，则40g

先前蒸发已经析出晶体,说明已经饱和,那么再继续蒸发,相当于蒸发饱和溶液,5g水析出1.2g晶体,那么100g水24g,也就是溶解度为24g.

1,2g解析；第一次蒸发后溶液变为饱和溶液,由第二次蒸发的情况可知溶解度为25g（5×100÷20）所以可得,含2g溶质的饱和溶液中含水量为8g所以,10-8=2g2,A解析；等体积混合,硫酸质量大于

第一次蒸发10g水时,溶液中析出2g溶质,这时已经饱合了.再继续蒸发20g水时溶液中又析出5g溶质,每出水20,析出5g溶质.4：1——每出一克溶质,就要蒸4克水.那么第一次析出2g溶质,其实,多蒸了

第一次蒸发后剩余溶液饱和,再次蒸发时说明饱和溶液就是相当于20克水溶解了5克溶质,那么第一次蒸发得到的2克溶质要是溶解成饱和溶液需要水就是8克,所以开始时要是蒸发10-8=2克水,就可以使溶液饱和.

这类饱和溶液的题,抓住饱和溶液的质量分数不变.以上的题氯化钾的质量漏了,假设为ag（a

不会发生变化,因为温度没有改变,所以它在水中的溶解度也不会变.再问：对溶解度随温度升高而减小的物质呢?再答：都一样，只要温度不变，溶解度就不会变。请采纳。再问：蒸发结晶的实验步骤和所要用的器材，谢谢，

10度时KCl的溶解度为31克每100克水,所以原溶液为饱和溶液所以析出晶体3.1克

乙比甲多蒸发10克水,多析出2.4克晶体.那么在甲的基础上减少蒸发10克水,就减少析出2.4克晶体,即蒸发10克水,析出3.6-2.4=1.2（克）晶体.

你可以发现第一次蒸发了80g水,但是只析出了1.6g,第2次才蒸发了60g水,便析出了20.4g氯化钾,说明第2次析出的水和晶体才满足饱和溶液的关系!那么20.4/60=S/100可以计算出当时氯化钾

(1)112g-4g-0.8g=107.2g(饱和溶液)30g:10.2g=50:17也就是说每蒸发50g水会析出17g氯化钾,因此饱和氯化钾溶液的质量分数是17/67,则107.2g氯化钾溶液中含有

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硝酸钾中含有少量氯化钾,采用冷却热饱和溶液的方法,氯化钾中含有少量硝酸钾,采用蒸发结晶的方法.