当C2极析出224-搜答案-神马作文网

E2中输入公式：=IF(A2="是",SUM(B2:D2),SUM(B2:C2))

=IF(A2=1,C1-B2,C1+B2)或者=IF(A2=1,C1-B2,IF(A2=2,C1+B2,"无"))（A2既不是1也不是2就显示无）再问：那A2是“进、出”汉字的时候，公式是？麻烦了再答

先析出蓝色晶体等到差不多全析出时再脱水也可以这样考虑就算是析出粉末但它马上吸水又变成晶体

因为碳酸氢钠不可能完全析出,所以仍溶解有一定量的碳酸氢钠,所以还含有钠离子.

理解正确.实际得到的电压比理论倍压要小些.

不一定,既然能析出晶体了,那肯定还是饱和溶液,如果是靠蒸发析出的晶体那肯定是不会变的,如果是靠温度变化析出的晶体那就会变.

在E2填入公式=if（B2/C2*41,B2/C2*4))

解题思路：首先A电极产生过4.48L气体，即0.2mol氧气，溶液质量减轻6.4g；反接之后，B电极析出的铜溶解，A电极析出铜。当B电极铜完全溶解后，A电极的铜析出量与b电极溶解量相同。此阶段溶液质量

B1=INDIRECT("C"&A1)

楼上的朋友都谈出了一点,但是并不是很全面,对于盐的析出,我们要从温度、溶剂、溶质、溶解性等方面来综合考虑,碳酸钠转化为碳酸氢钠属于候德榜制碱法的最后一步,对于这个问题的分析如下：足量的CO2通入饱和N

答案：C.析出的应为带结晶水的所以为五水硫酸铜为2.5g但是水少了必然又要析出直至达到饱和.所以析出晶体的质量会大于2.5g.

根据阳极反应为4OH--4e=2H2O+O2可知收集到气体标况下112ml转移0.02摩尔电子,又有阴极反应式为Cu2+2e==Cu可知生成铜0.64g

D2公式：=A2/IF(C2>1000,B2,C2)

别激动盐离子效应那就是NaF溶液有助于溶解了

一方面固体太多容易加热不均匀,导致爆沸、晶体过热分解等问题,另一方面可以利用余热将剩余水蒸干.前一个因素是主要原因.

1、a极上产生22.4L气体（标）时,b极增加的质量为x：2Cu2++4OH-==2Cu+2H2O+O212832x22.4/22.4*32x=128克2)原溶液的物质的量浓度第一次溶液减少：128+

1.析出氢气56ml,即0.0025mol,所以阴极产生氢氧根离子0.005mol,浓度为0.01mol/L,pH为12,选C.2.阳极发生：4OH--4e-===2H2O+O2.故答案选C.3.阳极

电解AgNO3的反应方程式是4AgNO3+2H2O=电解=4Ag+O2+4HNO3所以,生成的Ag与HNO3等moln(Ag)=n(H+)=(10^-3-10^-6)*0.5=0.0005molm(A

1.6a+ab-c2=0.25×1.6+0.25×1.2+0.4×0.4=0.86再问：要过程

C2产生的气体是氢气与原电池的负极相连作阴极电解氯化钾就是电解电解质和水产生0.01mol氢气导线中通过0.02mol电子锌失去电子的数目为0.02mol锌的质量减少0.65g硫酸铜溶液的质量增加o.