用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气……

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 07:46:25

用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气……
1.用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气为56ml（标况,设电解前后体积变化忽略）时,此时溶液中的PH（氢离子浓度的负对数）约为：
A.10 B.11 C.12 D.13
2.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气（标况）,从而可知M的相对原子质量为：
A. 22.4ax/b B.11.2ax/b C.5.6ax/b D.2.5ax/b
3.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变成3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略）,电极上析出银质量大约是：
A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg

1.析出氢气56ml,即0.0025mol,所以阴极产生氢氧根离子0.005mol,浓度为0.01mol/L,pH为12,选C.
2.阳极发生：4OH- - 4e- ===2H2O + O2.
故答案选C.
3.阳极仍然是氢氧根离子放电：4OH- - 4e- ===2H2O + O2.pH从6.0变为3.0,可视为H+浓度增加了10^-3mol/L,即5*10^-4molOH-放电,转移5*10^-4mol电子,所以阴极产生5*10^-4molAg,质量为54mg.答案选B.
再问：溶液中的PH（氢离子浓度的负对数）是什么意思？第一题中为什么阴极产生氢氧根离子0.005mol，浓度为0.01mol/L，pH为12？第二题中阳极的电极方程式有了然后呢，能不能在说详细点？第三题H从6.0变为3.0，为什么可视为H+浓度增加了10^-3mol/L，又怎么得到5*10^-4molOH-放电？不是很理解，希望在说详细点。
再答：你是刚开始学电化学基础吧？ pH= - lg[H+] ,其中[H+]是氢离子浓度，对数应该学过吧。一题中：一个氢气分子有两个氢原子，每个氢原子对应一个氢氧根离子，所以氢氧根离子物质的量是氢气物质的量的2倍。溶液体积为0.5L，即可得出去浓度。二题中：1molO2的生成伴随着4mol的电子的转移，而xmol电子转移就会析出1mol的M。仔细想想应该可以理解。三题中：H+之前的浓度为十的负六次方摩尔每升，现在是十的负三次方摩尔每升，增大了1000倍，所以之前的浓度可以忽略不计了，增加了多少氢离子，就代表着消耗了等量的氢氧根离子，因为放电时用的氢氧根离子是从水中电离出来的。

用惰性电极插入500mlNaCl溶液中, 通电电解,当阴极析出的氢气…… 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解.当电解液的PH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出,且用两支惰性电极插入250mlCuSO4溶液中,通电电解.当电解液的pH从6.0变为2.0时（电解时阴极没有氢气放出,且电两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是? 用惰性电极电解硫酸铜溶液.当阳极收集到气体标况下112ml.阴极上析出铜多少克. 在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,电解一段时间后,溶液中无晶体析出将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（用两只惰性电极插入CuSO4溶液中,通电电解,当有0.001摩的氢氧根放电时,溶液显浅蓝色,阳极放氧气多少毫常温下.两个惰性电极插入Na2SO4饱和溶液中进行电解.一段时间后,在阴极析出a mol气体,同时有W g的十水硫酸钠晶用惰性电极电解CUSO4溶液,当两个电极上均产生0.1mol气体时,阴极析出Cu的质量为多?为什么两个电极上都有气体产生用惰性电极电解500ml ph=6的AgNo3溶液,当电极上析出银的质量为54mg时