室温下 用0.10mol,l氢氧化钠分别滴定20
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/25 21:33:14
稍微计算下就知道了再答:
设水电离出的氢离子浓度是X则(X+1.0*10^-8)*X=10^-14解方程求出X即可求出氢离子的浓度和PH
这跟强电解质弱电解质有关,pH=9,说明溶液中OH-浓度为10^-9,如果是强电解质,如强碱NaOH,自身电离出的OH-就是10^-9,氢离子浓度为10^-5,水电离的氢离子氢氧根离子浓度相同,所以水
B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下:c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C(Cl-)=C(N
黄色代表pH=7的点,红色代表两种物质1:1的点
Ka=(H+)×(A-)/(HA)Kb=(OH-)×(HA)/(A-)由上式可得,Ka*Kb=Kw=10^-14.代入H+和A-(和H+相等)的浓度10^-5,和HA的浓度0.1(近似计算).可得Ka
选B解析:PH=-lg[H+];水电离出的c(H+)=c(OH-)室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c(H+)为10-2mol/L,两种可能:(1)溶液呈
对的.根据电荷守恒:c(H)c(Na)=c(CH3COO-)c(OH-)①根据物料守恒:2c(Na)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)②①×2-②得:2c(H)=c(CH3COO-)2c(OH
0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负
盐酸的PH=-lgC(H-)=3,Ba(OH)2的pH=14-lg(OH-)=12
硫酸氢铵(NH4HSO4),若想将其溶液反应至中性,除了需要等物质的量的NaOH反应掉H+,还需要更多的一部分来抑制NH4+的水解.NH4++H2O=NH3·H2O+H+,铵根离子水解会生成一部分的H
氨根会与氢氧化钠反应,生成氨气溢出反应体系.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,最后应只剩硫酸钠.C(Na+)=2C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)再问:但没有加热的条件下,应该不会有太多氨
可以,因为氢氧化钠是强碱,强碱弱酸盐会水解,盐的碱性越强,水解的越厉害,酸的酸性越弱.
这3个答案都可以.再问:A怎么解释呢?再答:1:1反应显碱性。如果NaOH少加1滴呢?是不是HCOOH过量,NaOH不足。但是溶液还可能显碱性
A,HCl氢离子浓度为0.1mol/L所以PH=1B,H2SO4氢离子浓度为0.2mol/L所以PH小于1C,NH4ClPH在6附近所以是B不懂问再问:你好,可是答案是选A,我就是不理解,请解释/再答
由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)
不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白:一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+和OH-相等.二、可活动
4X^3=Ksp[Mg2+]=X=1.1*10^-4mol/L
关系到一个水解度的问题.你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.c[NH4+]水解成c[NH3H2O]也就是水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+]水解成c[NH3H2O]c