室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/09/22 23:32:59

室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是
加水不断稀释 c[NH3H2O]/c[NH4+]始终减小 B c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l

关系到一个水解度的问题.
你只要记得,越浓的,水解程度越小,越稀,水解程度度大.
c[NH4+] 水解成 c[NH3H2O]
也就是水越多,溶液越稀薄,就会有越多百分比的c[NH4+] 水解成 c[NH3H2O]
c[NH3H2O]/c[NH4+] 应该增大.
c[NH4+]+C[NH3H20]=0.05mol/l 是N原子守恒.0.1mol/L 的NH3*H2O总共有0.1mol/L的N,它和盐酸等体积混合之后,浓度减半.

室温下将0.1mol/l氨水和0.1mol/l盐酸等体积混合对所得溶液的说法不正确的是将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 室温下,将0.1mol/L盐酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中,溶液PH随加入盐酸体积的变化曲线如下图. 将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（　　）在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合. 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合 0.1mol/L的盐酸与0.3 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合所得溶液的ph为? 将0.1mol/l的盐酸和0.06mol/l的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该混合溶液的PH值是? 等体积的0.1mol/L 氨水与 0.1mol/L盐酸混合,溶液显什么性?为什么? 常温下，将0.1mol•L-1盐酸溶液与0.06mol•L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（　　）