56克足量的铁块投入100克硫酸铜

你还需要知道水的比热铁丢失的热=水得到热达到热平衡时候温度相同于是C铁×100g×（T-75）=C水×200g×（75-25）C铁C水都是已知的求T就可以了那就是火炉温度

铁块投入水中静止时，排开水的体积等于自身的体积，受到的浮力为：F浮=ρ水gV排=ρ水gV=1.0×103kg/m3×9.8N/kg×50×10-6m3=0.49N．故答案为：0.49．

1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O然后通入H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108

亲爱的楼主：如图祝您步步高升,新年快乐! 记得点击采纳为满意答案哦,谢谢您的支持!再问：лл

第一题：ZNH2652x3解得x=97.5纯度为97.5%第二题：c第三题

5.8/22.4=0.26沉淀5.8克为Mg（OH）2设镁铝物质的量为X、YX+Y=0.2658X=5.8X=0.1Y=0.16镁铝物质的量分别为0.1mol和0.16mol

先从水的升温从15度升高到50度算出水吸收的热量这个热量就是铁放出的过程中没别的热传递了通过这个算出铁扔进水里降低了639度最终降低到50度所以是689度

可设铁的质量为M,温度变化为T,水的质量为m,温度变化为t（注意换算单位为千克）有铁放出的热量Q等于水吸收的热量q,且二者都达到60摄氏度即Q＝qM*C铁*T＝m*c水*t有T＝m*c水*t/（M*C

[思路分析]首先根据铁球的质量和密度求出该铁球的体积,由于铁的密度大于水的密度,而小于水银的密度,所以铁球投入足量水中,将下沉,排开的水的体积就是铁球的体积,投入足量水银中,则处于漂浮状态,此时铁球受

解Q放=Q吸设火炉温度为t则有C铁0.1Kg（t-60）=C水0.25Kg(60-20)代入铁和水的比热即可

A铁块放热Q1=0.08Kg*（100-31）℃*462焦/（千克•℃）=2550.24焦煤油比热C=Q1/m*(t1-t2)=2550.24/(0.1*11)=2318.4焦/(千克&#

c1=0.46×10ˆ3J/(kg.℃)m1=200g=0.2kg,t01=100℃,m2=150g=0.15kg,t02=20℃,t=40℃不计热量的损失,Q吸=Q放即c2m2(t-t02

根据我自己说的热量守恒,铁损失的热量等于水增加的热量,0.2×（59—15）×C水=0.1×（X—59）×C铁

ΔQ吸=ΔQ放=>c水m水（T-T1）=c铁m铁（T2-T）代数据,T2=901

Q吸=Q放,即：C水m水（t-60)=C铁m铁(1160-t),代数为：4200*0.23（t-60）＝460*0.1(1160-t),解t=110,正常情况下,水的温度不可能上升到110摄氏度,故取

2Na+2H2O====2NaOH+H22Mg+4HCl====2MgCl2+2H24.6gNa是0.2molNa4.8gMg是0.2molMg由反应式可以看出,Mg所产生的H2比Na产生的多0.1m

解题思路：解题过程：同学：最后一句话有点错误，请原谅“故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为Ｄ答案'应为：故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为C答案不过本题分析的都正确，最后打错

水的比热4200J/(kg.℃)0.2KG*(59-10)℃*4200J/(kg.℃)=41160=(x-59)*460J/（KG·℃)*0.1KGX=954℃再问：能不能把过程全写出来再答：横清楚了

V=22.4*2*0.46/23=0.896L

2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L