在25℃时,将bmol l的KCN溶液-搜答案-神马作文网

AB^2-BH^2=AH^2=AC^2-HC^2.1)BK^2-BH^2=KH^2=KC^2-HC^2.2)1)-2):AB^2-AC^2=BK^2-KC^2(AB+AC)(AB-AC)=BC(BK-

CO+H2O=CO2+H2开始2200最后2-x2-xxx变成了x^2/（2-x）^2=2.6解得x=1.23转化率是1.23/2=61.5%变了以后CO+H2O=CO2+H2开始2600最后2-x6

解离常数,即电离常数,25度左右,Ka=1.8*10^-5常数,不考虑单位.电导率,是要与浓度进行计算的.

Kp=KcKp=（H2分压*CO2分压）/（CO分压*H2O分压）Kc=（H2浓度*CO2浓度）/（CO浓度*H2O浓度）PV=nRT=>P=(n/V)*RT=>P=浓度*RT浓度与压力成正比,证毕.

证明(ka)^2+(kb)^2=k^2a^2+k^2b^2=k^2(a^2+b^2)=k^2c^2=(kc)^2

开始PCl5的浓度为0.3mol/L化学反应速率和化学平衡的题目,用三步法都可以解PCl5======PCl3+Cl2开始0.300反应xxx平衡0.3-xxx根据平衡常数=x*x/(0.3-x)=K

平衡常数与转化率没有关系,在一定的温度下,转化率可能很高,也可能很低,但是平衡常数是不变的.

Kp代表分压平衡常数,Kc代表浓度平衡常数.都属于反应的平衡常数,只不过Kp代入计算要带各气体的分压,而Kc要带各气体浓度

化学平衡常数是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比

算Qc=c(CO2*c(H2)/C(CO)*C(H2O)=5/6,小于1,说明生成物偏少,反应要右移,才能达到新平衡.

他的痛苦断断续续不停断,一个为你存在的不存在为的每一个美好的瞬息波澜藏于胸,为么·总是夜的的时候

第一小题方法一:根据硫酸根离子守恒：n[（NH4）2SO4]=n[K2SO4]=0.24mol根据铵根离子守恒：n[NH4CL]=n'[NH4CL]-2n[(NH4）2SO4]=0.5-0.24*2=

HClO化合价上升规律再问：可不可以详解一下?!再答：-10__+5+7A-1B+1C+5D+7显然B符合化合价上升的规律望采纳！

对于此函数,f（x）=lnx,决定了x>0,所以0

平衡常数和浓度熵公式是一样的.不同的是平衡常数是平衡时的值,而浓度熵是任意时刻的值,不能替代.

加油机是TANKER,取其中的K来标示运输机是CARGO,取其中的C来标示所以以前单纯是运输机的就是C130,有了加油的功能就在前增加一个K,就是KC130

水是一种极弱的电解质,跟其它弱电解质一样均存在电离平衡：H2O≈H+＋OH-,电离平衡常Kc=c(H+)•c(OH-)/c(H2O),温度一定时Kc是定值,而在溶液中水的浓度c(H2O)可

H2（g）　+　I2(g)＝＝＝＝2HI(g)初始时：　0.020　　　　0.020　　　　0平衡时：　0.020－X　　0.020－X　　　2X（2x)^2/(0.020－X)(0.020－X)=4

气体固体视作常数,为1

Kp=Kc(RT)^dn,T用K,Kp用kPa计算,Kc用mol/L计算.这时R=8.314-dG0=RTlnK求出的K不是经验平衡常数Kc或Kp,而是标准平衡常数Kθ再问：经验平衡常数和标准平衡常数