含少量Ba(OH)2的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合:

（1）开始只有硫酸钡沉淀（2）加500毫升Ba(OH)2后,开始有氢氧化镁沉淀（3）加1500毫升Ba(OH)2溶液,成淀完全（4）最后得1molBaSO4和1molMg(OH)2

一楼你个62,二楼回答对的,HCl和MgSO4的混合溶液其实可以看成H2SO4和MgCl2,其实就是H2SO4和Ba(OH)2反应.

当然是D啦~Al（OH）3没有传说中的Al（OH）2的哦~PS：开个玩笑~如果是Al（OH）3的话,那么：Ba2++SO42-====BaSO4222所以加入的OH-有4mol所以有3mol去和Al反

大哥,图显示不出来,你只要知道反应历程就行了,刚开始是生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀,沉淀总量是不断增加的,当增加到一个点时,沉淀总量达到,最大在这一点上,铝元素均以沉淀氢氧化铝存在；,然后加入Ba(OH)

在0.5L之后才产生沉淀,0.5L--1L沉淀与体积为2；1

当加入V1氢氧化钡,铝离子刚好完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)323320.02mol0.03mol0.03mol0.02mol则:V1=0.0

错误c(H+)=10^-13mol/Lc(OH-)=kw/c(OH-)=0.1mol/Lc(Ba2+)=1/2c(OH-)=0.05mol/Ln(Ba2+)=0.05mol/L*1L=0.05molN

pH=13的Ba(OH)2溶液中C(H^+)=10^-13mol/L溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-13=0.1mol/L溶液中C(Ba^2+）=1/2C(OH^-)=

因为混合后生成硫酸钡沉淀水中离子的浓度减少所以导电能力减弱电阻增大

一般来说,先中和后沉淀,开始Ba(OH)2量少,先满足与2molHNO3中和,若Ba(OH)2很多,则出沉淀,且由于Ba(OH)2早已和少量HNO3反应,故沉淀不应溶解

此反应是离子之间的反应.盐酸和硫酸镁溶液的混合物中有四种离子,即氢离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子.氢氧化钡溶液中含有钡离子、氢氧根离子.当两种溶液混合在一起时,氢离子与氢氧根离子结合成水,硫酸根离子

1.硫酸氢钾过量化学方程式：2KHSO4+Ba(OH)2=K2SO4+BaSO4↓+2H2O离子方程式：(SO42-)+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2.氢氧化钡过量化学方程式：K

告诉你思考的方法,谁少量谁就“完”蛋,如第一个硫酸氢钠和少量氢氧化钡,氢氧化钡少,所以氢氧化钡里所有离子都得反应完,即一个钡离子和两个氢氧根,因此需要一个硫酸根和两个氢离子,生成一个硫酸钡和两个水.而

（H+)+[(SO4)2-]+(Ba2+）+（OH-)==BaSO4↓+H2O

我们老师说高中题目没做要求时不考虑溶液的体积变化的,就是说10g糖加到1L水里还是1L的体积,1L糖水析出10g糖还是1L咯···所以它就简单相加啦···不要较真··我以前也是这样的···认真你就完了

2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-===2H2O+BaSO4沉淀

这个用语言怎么叙述呢?额这样Y轴是沉淀物质的量X轴是加入的氢氧化钡的体积那么加入的氢氧化钡回先和盐酸发生发应有沉淀生成所以在X=0.5的时候HCl被消耗完生成沉淀0.5mol为BaSO4Ba(OH)2

氢氧化钡与明矾的比例不同反映时生成的沉淀也不同小于等于1：2反应时只有BaSO4沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)KAlO22H2O大于等于2：3反应时兼有Al(OH)3、

（H+)+[(SO4)2-]+(Ba2+）+（OH-)==BaSO4↓+H2O

离子方程式学了吗?这两个反应一般都是考察离子方程式的书写的Ba(OH)2少量3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Ba(OH)2足量SO42-+Al3++B