0.01M硝酸汞配法

解题思路：得失电子守恒解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

铜把电子给NO和NO2,电子守恒.0.2x3+1x1=1.6转移电子数为1.6除以二等于铜0.8mol乘以64等于51.2g与铜离子结合的硝酸根是铜离子的二倍为1.6mol再加1.2mol跑出去的氮元

负一价

(1)Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O---56----4*63(2)3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O---56*3--8*63(3)n/m==4*63/

(n/4)gm:n=1:3n(Fe)：n(HNO3)=(1/56)：(3/63)=3：83Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O被还原的硝酸占总硝酸的1/4硝酸被还原的质量=n*1/

被还原的硝酸全部生成NO所以被还原的硝酸的物质的量等于NO的(n/22.4)monl硝酸被铜还原,铜失去的电子等于硝酸得到的电子根据电子守恒.铜失去的电子总数为：(m/64)×2mol硝酸一个得到三个

参加反应的硝酸有一半被还原,另一半与铜离子结合Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O64g2molmx物质的量是x=m/32mol质量是m/32*63=63m/32

[NH4+]=0.08mol/L,也就是NH4+=0.08mol所以与硝酸反应生成NH4+的Mg是0.32mol,被还原的硝酸0.08mol（根据化学式,氧化还原反应1个硝酸到铵根电子转移8个,镁到镁

HNO3

解题思路：硝酸解题过程：最终答案：略

关键判断反应后Fe价态m:n=4:15那么Fe与HNO3摩尔数之比=(4/56):(15/62)=31：105可能的反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O---(1)3Fe+8HNO3

m:n=1:2.7,n=2.7m.m克铁=m/56摩尔,n克硝酸=2.7m克硝酸=2.7m/63摩尔.铁与硝酸物质的量之比=m/56：2.7m/63=31:50.4.很明显,铁过量.应该生成NO或者N

Al(NO3)3

【答】：1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应后的溶液中Fe3+的量=n(Fe3+)=n(I-)=0.2*50/1000=0.01moln(Fe)=2.24/56=0.04molFe+2Fe(N

解题思路：只要根据氮元素的质量相等即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

8M/3mol3CuS+14HNO3=3Cu(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O可以看出,生成14个HNO3中有8个被还原为NO,所以被还原的占8/14=4/73CuS+14HNO3=3Cu

铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为1g56g/mol：3g63g/mol=3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物

铜的物质的量＝1.92g/64g/mol=0.03moln(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05moln(H2SO4)=0.1mol/L*0.25mol=0.025moln(H^+)=0

C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种

不是,一般来说不考虑溶液的原始浓度的.例如：硫酸98%,盐酸37%,他们的1+1溶液就是一体积比一体积,不考虑浓度.再问：原是６５－６８%的硝酸，那怎样兑硝酸１+１，，如果这样１：１兑水以后，浓度就变