判断溶液中离子浓度大小的方法

1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-）2．盐类水解的规律谁弱谁水解,

在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时,首先要知道盐的电离是强烈的,水解是微弱的.其次还要知道多元弱酸盐的水解是分步进行的,而且第一步是主要的.最后不要忘记考虑水的电离.电离和水解两个过程产生离子或使

氯化铵,铵根离子会水解产生氨分子和氢离子,所以氯离子浓度大于铵根.因为水的自身电离少量所以氢离子和氢氧根都没有铵根他们多,但是铵根部分水解产生了氢离子所以氢离子比氢氧根多.顺序：氯离子>铵根离子>氢离

第一步：【（CO3）2-】+【H2O】=【(HCO3)-】+【OH-】第二步：【(HCO3)-】+【H2O】=【H2CO3】+【OH-】很显然,产生的OH-,c(OH-)增加,而水的电离平衡常数K=c

1、紧抓住两个“微弱”：a弱电解质的电离是微弱的b弱根离子的水解是微弱的.2、酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性.常见呈酸性的是H2PO42-、、HSO

楼上的方法是通用型,不过在考试范围内很少用,具体问题具体分析,可用离子的特性,用化学方法测量(如利用沉淀法)

解题思路：根据电荷守恒以及电离程度大于水解程度考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

Na->S2->OH->HS->H+

溶液里有的,呵呵……然后就是要考虑电离与水解,有点复杂,不过基础好了也没关系,我大学都快毕业了,尽管高中也是理科化学也不错,现在好久没弄过这个了

NH4Cl,NH4HSO4（NH4)2SO4是强电解质完全电离0.1mol/L（NH4)2SO4中c（NH4+1）0.2mol/LNH4Cl,NH4HSO4中各0.1mol/L0.1mol/L的CH3

楼主没有把水考虑进去问题说的是“以上各瓶溶液所含离子、分子总数”

因为弱电解质会水解.1.Na+>CH3COO->OH-2.SO4^2->NH4+>H+3.Na+>CO3^2->OH->HCO3-

我试着讲解一下.其实高中判断例子浓度的主要依靠1.列离子等式   2.判断酸碱性  3.如前两步无法完全判断,列反应平衡,判断离子来源 &n

应是溶液显碱性,所以氨根大于氯离子,大于氢氧根,大于氢离子.你可以看看炭酸钠溶液的离子浓度,同样氢离子和炭酸氢根是无法比较的.追问：我反驳你的观点,碳酸钠中碳酸根水解得碳酸氢根和氢氧根为主要,而水解得

硫化钠会在水中溶解,一个硫化钠生成一个钠离子和一个硫离子,硫离子会在水中水解生成硫氢离子,硫氢离子也会有少量水解生成硫化氢.因此浓度[Na+]>[S2]->[OH-]>[HS-]>[H+]

如果是难挥发性酸形成的强酸弱碱盐,它的水溶液蒸干后还是原来的溶质,如果是易挥发酸形成的强酸弱碱盐,它的水溶液蒸干后是对应的氧化物,这与水解反应和酸的挥发性有关.

解题思路：根据氨水大大过量以及电荷守恒考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

NH4Cl==NH4++Cl-若不水解,则两者浓度相同,但NH4+会水解,使NH4+浓度降低了：NH4++H2O=可逆=NH3.H2O+H+同时,NH4+水解后使溶液中H+比OH-浓度要大了.水解是很

首先直接拥有的最大再问：问题是有些题目他会问不同浓度的溶液混合后各离子浓度的大小再答：然后写电子守恒，质子守恒，物料守恒的等式再答：噢，不是，是写水解，电离等式再问：比如说0.1molL的醋酸钠与0.

c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c(碳酸根)