为什么酰卤反应活性I比BR-搜答案-神马作文网

随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱

你说的什么反应活性?取代?碘代烃的活性高是因为C－I键能低,易断.

变色的颜色不同再答：碘为紫黑色再答：溴为橙红色再答：氯，碘，溴的离子皆无色

前者加入一个氢正离子后,剩下三个碳公用2个pi电子,出现离域现象,末端的C的反应活性,亲核性比2－丁烯加入一个氢正离子后的碳正离子强,所以它反应活性大再问：亲核性大是如何判断出来的？再答：离域大，或者

因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.

用非金属性来比较酸的强弱是比较元素最高价氧化物的水化物,就必须是含氧酸,而F无正价,自然不能这么比较.

F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色

反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比为1：3.再问：怎么算的？再答：Cl-,Br-,I-初123终321变化22少两个碘离子，多两个氯离子，即，反应一个氯分子。所以反应的Cl2和原溶液中I-的物质

Br2+2NaI=I2+2NaBr,其中溴单质降价得电子,体现氧化性（非金属性）,碘离子升价失电子,体现还原性,这条方程式可以证明溴单质的氧化性（非金属性）强于碘单质

硝酸具有强氧化性,它所氧化的氧化产物的氧化性都会比硝酸弱,就像强酸制弱酸一样.如果硝酸分别能与氯离子、溴离子、碘离子反应,那么氧化产物分别是氯气、溴单质、碘单质.其氧化性依次减弱,硝酸的氧化性位于氯气

Cl与氯水无变化Br与氯水变橙色I与氯水变紫黑色CCl4中三者分别为黄绿色橙红色紫黑色

这个活性顺序说明的是醇和活泼金属反应的顺序为伯醇>仲醇>叔醇,也反应出醇的酸性顺序,因为烷基是斥电子基,斥电子基数目越多,醇的酸性就越弱,活性就减小.

我认为原因是I-Cl键比I-Br短,相邻两Cl,Cl之间距离相对较小而导致斥力较大,从而键角大些.

水溶液中I2+H2S=S向下箭头+2HI

这是那些神气的科学家弄出来的鬼知道你只需要知道就可以了》

核外电子排步看离核越近所受到力就越大.把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大.元素的活性规律也是这个道理

极性强的键易断裂,当然容易与别的物质反应·

2F2+2H2O=O2+4HFFClBrIAt的金属性越来越强所以F的氧化性最强能够氧化水中的氧而且与其它四个元素的单质与水的反应规律不同

氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水,1体积水能溶解2体积氯气.有毒,与水部分发生反应,生成HCl与次氯酸,次氯酸不稳定,分解放出氧气,并生成盐酸,次氯酸氧化性很强,可用于漂白.氯的水溶液称为氯水,不稳定

由于他们的核外电子层数个不相同.原子半径小的（F)最外层电子受核的引力较强,其得到的电子能力较强,即氧化性较强.反之,原子半径大的,最外层电子在受核的引力较弱,即氧化性弱.因此随着FClBrI原子的核